届高三化学专项练习电解质溶液中离粒子浓度大小比较Word文档下载推荐.docx

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（9）（NH4）2SO4溶液中三个守恒关系式

（10）NaCN溶液中三个守恒关系式

（11）NaHC2O4溶液中三个守恒关系式（显酸性）

（12）CH3COONH4溶液中三个守恒关系式

二、考虑四个重要的特定组合

（1）CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性[c（CH3COONa）≤c（CH3COOH）时，溶液也呈酸性]

（2）NH3·

H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性[c（NH4Cl）≤c（NH3·

H2O）时，溶液也呈碱性]

（3）NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性[c（HCN）≤c（NaCN）时，溶液也呈碱性]

（4）Na2CO3和NaHCO3等量混合时，溶液呈碱性

【课后作业】

1、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，

其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·

L－1B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K

2、常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，Ⅱ代

表HA—，Ⅲ代表A2—），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A．当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>

c（HA—）>

c（H+）>

c（A2—）>

c（OH—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：

H2A=HA—+H+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

3、常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·

L－1盐酸和20.00mL0.100mol·

L－1醋酸溶液，得到2条滴

定曲线，如下图所示，以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

4、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（Na＋）>

c（OH－）

5、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=+c（Z—）+c（OH—）

6、25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·

L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的

关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·

L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

7、室温下，将1.000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·

L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有

关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×

10－14mol/LB．b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·

H2O）=c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）=c（NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·

H2O电离吸热

8、在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：

B>

C>

A=D=E

B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图D点所示，则溶液中有：

c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）

9、在常温下，0.1000mol·

L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·

L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相

关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：

c（CO）＝c（HCO）＞c（OH－）B．b点：

5c（Cl－）＞4c（HCO）＋4c（CO）

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO）＋2c（H2CO3）D．d点：

c（H＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）

10、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所示。

下列关于混合

溶液的相关说法错误的是（　　）

A．醋酸的电离常数：

b点＞a点

B．由水电离出的c（OH－）：

b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

11、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·

L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列

选项正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）B．b点所示的溶液中：

c（H＋）>

c（Cl－）>

c（HClO）>

c（ClO－）

C．c点所示的溶液中：

c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）D．d点所示的溶液中：

c（ClO－）>

c（HClO）

12、25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的

体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（　）

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·

L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定过程中会存在：

c（CH3COO-）=c（OH-）>

c（H+）

13、常温下，向10mL0.1mol·

L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：

c（HC2O4－）>

c（K＋）>

c（OH－）

C．C点时：

c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）<

c（K＋）<

c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（H2C2O4）

D．D点时：

c（H＋）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）

14、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·

L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

15、常温下，向l00mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶

液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（）

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

16、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液

pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．H2A是一种二元弱酸

B．常温下，H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于