苏教版高中化学选修四32《酸碱中和滴定》参考教案Word格式文档下载.docx
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学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[知识回顾]
1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。
氢氧化钠溶液中滴入盐酸
氢氧化钠溶液中加入硫酸
盐酸中滴入碳酸氢钠溶液
[指导自学]
哪些家作物生长需要酸性、碱性？
滴定管如何使用？
步骤
操作
目的
（1）
装入少量水，扭转活塞
（2）
从上口加入少量对应盛装液，转动放下
（3）
装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。
（4）
滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球
[讲解]
H++OH—=H2O
阅读P71
检查是否漏气
洗涤滴定管
调节溶液面，排出空气
控制速度，使之反应完全
一、中和反应：
酸+碱==正盐+水
[提问]什么叫中和反应？
反应后有什么特征？
（能量、溶液的酸碱性？
[讲解]
如：
①HCl+NaOH===NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H++OH—==H2O中性
二、中和滴定原理
[讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：
HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）
即可得C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）
若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O
1molnmol
则有关系：
（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积
（2）确保标准液、待测液浓度的准确
（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用
放热、中性
理解
用酸碱提示剂
4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：
①滴定前的准备：
查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：
移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
[典型例题]
例1：
图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。
根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）
A
B
C
D
X浓度（mol/L）
0.12
0.04
0.03
0.09
Y浓度（mol/L）
解析：
（1）x10ml、y30ml时恰好中。
30y-10x.A、B合适
（2）加入y20ml时，PH=2代
PH=2
∴选D。
例2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：
①多加1滴H2SO4；
②少加1滴H2SO4；
（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（）
A、10B、50C、5×
103D、104
①多一滴H2SO4[H+]=
②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5mol/L.[H+]=10-9mol/L
与②[H+]比值。
故选D。
（练习）训练P78T1、2、3、4
[小结]结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。
[作业]
板书计划
反馈
滴定管与量筒比较
[课后练习]
1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用托盘天平称取25.20g氯化钠
用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·
L-1盐酸
用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次
滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
4、用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1mol·
L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）
A、4B、7.2C、10D、11.3
5、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A、50mL量筒B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管
6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺
7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）
A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处
C、小于15mLD、大于15mL
[直击高考]
1、
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
是amL
是（50-a）mL
一定大于amL
D、一定大于（50-a）mL
2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
第3课时酸碱中和滴定
1.初步掌握中和滴定的原理和方法
2.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。
主体活动
1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。
记录
向注入0.10mol·
L-1盐酸，调节液面至
记录读数
取瓶，从放出25ml盐酸
注入，
向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节
液面至
向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察边滴边振荡，至溶液出现且，
（5）
重复上述实验2—3次，取其平均值。
计算V酸平均计算V碱平均=
2、酸碱提示剂的作用是
依据颜色变化，提示中和是否完全。
边做实验
边完成表
二、中和滴定
1、原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
3、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：
4、指示剂的选择：
1、滴定曲线
请看两个实例
实例1：
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
（mL）
余VHCl
过量VNaOH
PH
0.00
20.00
1.0
18.00
2.00
2.3
19.80
0.20
3.3
19.98
0.02
4.3
7.0突跃范围
20.02
9.7
20.20
10.7
22.00
11.7
40.00
12.5
实例2：
用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液
2.9
5.7
6.7
7.7
8.7突跃范围
12.6
由上表数据可看出：
在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
（由滴定曲线可知）
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；
若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）
③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：
（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）
指示剂
操作
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色变为浅红色
橙色变为黄色
强酸滴定强碱
浅红色变为无色
黄色变为橙色
5、误差分析
以一元酸和一元碱的中的滴定为例
因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若
V
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