苏教版高中化学选修四32《酸碱中和滴定》参考教案Word格式文档下载.docx

1、学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。氢氧化钠溶液中滴入盐酸氢氧化钠溶液中加入硫酸盐酸中滴入碳酸氢钠溶液指导自学哪些家作物生长需要酸性、碱性？滴定管如何使用？步骤操作目的（1）装入少量水，扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3）装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。（4）滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球 讲解H+OH=H2O阅读P71检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气控制速度，使之反应完全一、中和反应：酸+碱 = 正盐+水提问什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？ 讲解如：HCl+NaOH

2、=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH=H2O 中性二、中和滴定原理讲解由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C（HA）.V（HA） C（BOH）.V（BOH）即可得 C（HA）.V（HA）= C（BOH）.V（BOH）若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH已知准确浓度C（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1

3、mol nmol则有关系：（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用放热、中性理解用酸碱提示剂4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。典型例题例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推

4、出x和y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L） 解析：（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。30y-10x . A、B合适（2）加入y 20ml时，PH=2 代 PH=2选 D。例2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、104多一滴H2SO4H+=少一滴即OH过量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L与H

5、+比值。故选D。（练习）训练P78T1、2、3、4 小结结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。作业板书计划反馈滴定管与量筒比较课后练习1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗23次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹

6、液面最低处保持水平4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ ）A、在10mL15mL之间 B、恰好在

7、15mL处C、小于15mL D、大于15mL直击高考1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。是amL 是（50-a）mL一定大于amL D、一定大于（50-a）mL2某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）A锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要

8、小第3课时酸碱中和滴定1.初步掌握中和滴定的原理和方法2.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。主体活动1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。记录向 注入0.10molL-1盐酸，调节液面至 记录读数 取 瓶，从 放出25ml盐酸注入 ，向 注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节液面至 向 滴入2滴 ，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察 边滴边振荡，至溶液出现 且 ，（5）重复上述实验23次，取其平均值。计算V酸平均计算V碱平均=2、酸碱提示剂的作用是 依据颜色变化，提示中和是否完全。边做实验边完成表二、中和滴定1、原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物

9、间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。3、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：4、指示剂的选择：1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL加入的VNaOH（mL）余VHCl过量VNaOHPH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.37.0 突跃范围20.029.720.2010.722.0011.740.0012.5实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液2.95.76.77.78

10、.7 突跃范围12.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色5、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V