化学实验部分初中Word文件下载.docx

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1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是。

2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是。

3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl2的性质，另一方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。

由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。

答案：

1.避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。

2.PCl3+Cl2→PCl5

3.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。

例2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：

不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为。

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是。

（选填a，b，c多选扣分）

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为。

（选填a、b、c，多选扣分）

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、（填写操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；

采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

（1998年上海高考题）

【解析】

（1）2Cl－－2eCl2升高

（2）Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg（OH）2↓

（3）a、c（4）b、c（5）蒸发、过滤

（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑（或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O）

例3用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：

①NO+NO2+2OH－2NO－2+H2O②气体液化温度：

NO－221℃，NO－152℃。

（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为。

（2）反应前应通入N2，目的是。

（3）装置F的作用是。

（4）确认气体中含NO的现象是。

（5）若通入O2过量则B中反应的化学方程式为。

【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。

从题给信息看，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。

NO和NO2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.

（1）①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

（2）驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化

（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成

（4）使NO2液化（分离NO2和NO）

（5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O

例4在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

请填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；

烧瓶C的作用是，烧瓶B的作用是，在试管D中收集得到的是。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；

长颈漏斗H中应加入。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。

（5）试管E中发生反应的化学方程式是。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；

E管中的反应开始后，在F出口处应。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H2O（汽）的反应，另一方面又考察了学生组装实验器材的能力。

实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸、检验氢气纯度等现象。

（1）普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2

（2）碱性固体干燥剂6mol/LHCl（3）A，B，E（4）加快H2产生速度（5）Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O（6）检验H2纯度，点燃H2

三、能力训练

（一）选择题

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

2.实验室保存下列药品的方法，正确的是（）

A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里

B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸

3.今有下列实验：

①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；

②将0.01mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；

③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2mL中制取Cu（OH）2悬浊液，可直接用于检验醛基；

④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。

上述实验方法中（）

A.①②正确B.②③正确C.都正确D.都不正确

4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在

B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3＋

C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有

D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量

5.按下列过程，最终目的能实现的是（）

A.

B.

C.镀锌铁皮刻痕上几秒后刻痕处显红色

D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7醋酸钠晶体

6.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是（）

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导气管；

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥蒸馏石油时的温度计。

A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部

7.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。

下列灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是（）

①有焦羽毛味②有芹菜味③接近火焰迅速卷缩④灰烬呈灰褐色球状，不易破碎⑤灰烬为带有光泽的硬球，易破碎⑥灰烬为黑色粉末

A.①③B.②④C.①⑤D.③⑥

8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：

甲：

AlAl2（SO4）3Al（OH）3

乙：

AlNaAlO2Al（OH）3

丙：

若要制得等量的Al（OH），则（）

A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同

C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同

10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏；

②过滤；

③静置分液；

④加入足量金属钠；

⑤通入过量的CO2；

⑥加入足量的NaOH溶液；

⑦加入足量的FeCl3溶液；

⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。

合理的步骤程序是（）

A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③

11.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是（）

①应注视滴定管内液面的变化

②应注视滴定管中溶液流出的速度

③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化

A.①和②B.②和③C.只有①D.只有②

（二）非选择题

1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品②溶解沉降③④

⑤冷却结晶。

（2）用天平（托盘天平、指针向上）称量样品时，若指针偏向右边则表示（填代码）

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重

C.左盘轻，砝码轻D.右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于。

（4）在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止

（5）所得产物中主要的钾盐有：

2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。

（2）步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“大”或“小”），具有气味的油状液体。

3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

（1）图中瓶Ⅱ的作用是。

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合