贵州省遵义四中届高三第二次月考 理科综合化学试题Word文件下载.docx
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D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
【答案】D
【解析】
A、纯碱属于盐,故错误。
B、硫酸钡是强电解质,故错误。
C、石油属于碳氢化合物,故错误。
8.下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A.Na+I- CO32-ClO-B.Fe2+H+K+NO3-
C.Cu2+Fe2+Cl-NO3-D.Ba2+Na+ SCN- Cl-
【答案】C
A、铁离子和碘离子能发生氧化还原反应,故错误。
B、酸性条件下,硝酸根离子和二价铁离子能发生氧化还原反应,故错误。
D、钡离子和硫酸根离子能生成白色沉淀,故错误。
9.凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O,下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>
SeO2>
I2。
B.中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应中每有1.0molI2生成,转移电子数目为4NA
【答案】:
A、
B、中Se是还原产物,I2是氧化产物,故错误。
C、反应中KI是还原剂,SeO2是氧化剂,故错误。
D、反应中每有1.0molI2生成,转移电子数目为2NA,故错误。
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.大理石溶于醋酸中的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】B
A、生成氢氧化铝不是偏铝酸盐,故错误。
C、醋酸应写化学式,故错误。
D、电荷不守恒,故错误。
11.某烃的衍生物A,分子式为C6H12O2。
实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C,B跟盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应。
由此判断A的可能结构有
A.6种B.4种C.3种D.2种
【解析】A能和氢氧化钠反应生成B和C,所以A是酯,B和盐酸反应生成有机物,所以B是羧酸钠,C是醇,C能被氧化生成E,D和E都不能发生银镜反应,所以醇中的羟基不在边上,且羧酸不是甲酸,所以A的可能结构是2种,故选D。
12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA
D.在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
【答案】A
B、氧气和钠反应生成过氧化钠时,转移电子数是2NA,故错误。
C、戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,故错误。
D、氯化钠中只存在离子不含分子,故错误。
13.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为
A.1B.2C.3D.4
【解析】根据得失电子数相等计算,[(16-n)2-6]25=(7-2)2,n=2,故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题:
(11题共129分)
26.(13分)在标准状况下,将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题:
(1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算)
(2)现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用
mL的容量瓶来配制;
若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度2.0mol/L(填>、<或=)。
(3)现取不纯的Na2CO3样品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol/L过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。
蒸发中和后的溶液最终得到固体g。
【答案】
(1)36.5%;
11.8mol/L
(2)84.7;
500;
>;
(3)11.7;
(1)标况下,22.4L氯化氢的物质的量是1mol,其质量是36.5g,63.5mL水的质量是63.5g,所以其质量分数是36.5g(36.5g+63.5)g=36.5%
溶液的体积=100g1.18g/cm3=0.084L
所以其物质的量浓度=1mol0.084L=11.8mol/L。
(2)设浓盐酸的体积是VL,11.8mol/LVL=0.5L2.0mol/L,V=84.7mL,需要500mL容量瓶;
溶质的物质的量偏大导致浓度偏高。
(3)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠,当溶液呈中性时,溶液是氯化钠反应,根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量,盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L2.0mol/L=0.2mol,质量是11.7g。
27.(14分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+
Na+
Cu2+
Al3+
阴离子
SO42-
HCO3-
NO3-
OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,
再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B,D。
(2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式:
。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为。
(5)向C溶液中加入过量E溶液,反应的离子方程式为。
(6)向100mL1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液,若要使生成沉淀质量最大,则加入E的体积为mL。
(1)BKNO3DCuSO4;
(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(3)Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
(4)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(6)300;
【解析】①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,说明D含有铜离子;
说明C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B、C含有钾离子;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,说明A中含有碳酸氢根离子,C、D中含有硫酸根离子;
由以上知,A是碳酸氢钠,B是硝酸钾,C是硫酸铝钾,D是硫酸铜,E是氢氧化钠。
(1)KNO3CuSO4
(6)硫酸铝钾与氢氧化钠的物质的量之比是1:
3,硫酸铝钾的物质的量是0.1mol,则氢氧化钠的物质的量应该是0.3mol,所以其体积是300mL。
28.(16分)
(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪
器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是。
(假设在标准状况下测定)
(2)(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、
易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
___________________________________。
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
⑤配平下列方程式:
Fe(NO3)3+KOHCl2―→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
(1)①g-f-e-h,测量气体的体积
②23.0%。
(2)①D②B
③NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-
④C⑤2、16、3、2、6、6、8
(1)①反应发生装置、排水装置、收集水装置,所以顺序是g-f-e-h;
测量气体的体积。
②0.224L水说明生成氢气0.224L,氢气的物质的量是0.01mol,生成的氢气需要钠的物质的量是0.02mol,钠的质量是0.46g,所以其质量分数是23.0%;
(2)①误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,说明亚硝酸盐是氧