山东省九年级化学中考 初四化学考试试题精选Word文档格式.docx

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A．该反应属于化合反应B．该反应属于复分解反应

C．该反应属于置换反应　D．该反应中铁元素的化合价升高

6、（）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物-合金。

根据所列金属的熔沸点的数据判断不能制得的合金是

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点／℃

97.8

63.6

660

l083

1535

沸点/℃

883

774

2200

2595

2750

A、K—Na合金B、K-Fe合金C、Na—Al合金D、Fe—Cu合金

7、（）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

A.只有硝酸锌和水B.一定没有硝酸银

C．一定有硝酸锌和硝酸亚铁D.一定没有硝酸铜

8、（）下列物质中，能跟铁发生置换反应，且不生成气体的是

A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D.硫酸铝溶液

9．（）一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是A．铜B．钢C．钛D．镁

10．（）欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是

　　A．Y能置换含X的化合物溶液中的XB．X能置换酸中的氢

　　C．Y能置换酸中的氢D．Z不能置换酸中的氢

　11．（）下列说法正确的是

　　A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀．锤子比铁更好

　　B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线

　　C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等

　　D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

　12．（）清末铝制品，至今仍保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易氧化

D.铝易氧化,但铝表面致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用

13．（）在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量．相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别是放入等质量的两种金属（盐酸过剩），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是

　　A．镁和铝B．锌和镁C．铜和铁D．锌和铜

14、（）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是

A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液

C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液

D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液

15、（）有5．6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了O.22g氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的A.ZnB.AgC．CuD.Al

二、填空题（共35分）

16、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分CaCO3），可加入稀盐酸，其反应原理是__________________________________（用化学方程式表示，下同），但加入的盐酸不能太多，因为___________________________________.

17．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。

如：

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式__________________________。

　　22．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_______________________，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为________________________________（用化学方程式表示）。

18、请将相关的物理性质填写在下面的空格中。

（1）薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁有________的性质。

（2）油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端装有铁制的避雷针．这是应用了铁有_________的性质。

（3）铁锅可以用来烧水、炒菜，这是利用了铁有___________的性质。

（4）铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有___________性；

铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有_____________性。

L9.赤铁矿的主要成分是______________，磁铁矿冶炼生铁的主要反应的化学方程式______________________________________.

20.等质量的三种不同金属与足量的稀H2SO4反应，都生成相同+2价的硫酸盐．其反应情况如图所示。

回答：

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________

（2）三种金属的相对原子质量由小到大的顺序是___________________

21.把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示，则A表示插入_________溶液，则B表示插入_________溶液，则C表示插入_________溶液。

22.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一.铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是___________；

请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施：

_______________________、______________________

三、计算题（20分）

23.将含杂质20％的赤铁矿100t用足量的CO还原，最多可炼得纯铁多少吨?

24.为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量／g

25

50

所用稀硫酸的质量/g

120

160

100

生成氢气的质量/g

0.4

（1）从上表数据分析．当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_______时．表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

（2）试计算该样品中铜的质量分数

第一学期初四化学月考

一、选择题（每题只有一个正确答案，共20分）相对原子质量（H-1C-12Cl-35.5S-32O-16Fe-56Al-27Cu-64Zn-65Ag-108）

1、（）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物-合金。

77.4

2、（）地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.铁C.铝D.铜

3、（）下列物质中不属于合金的是

A.生铁B.氧化铁C.高碳钢D.不锈钢

4、（）下列物质能由金属和盐酸制取的是

A.AlCl3B.CuCl2C.AgClD.FeCl3

5、（）有5．6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了O.22g氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的

A.ZnB.AgC．CuD.Al

6、（）我国商代已制造出精美的青铜器．春秋战国时期已会冶铁和炼钢。

由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是

A.AlB.CuC.FeD.Zn

9、（）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是

A．只有左边烧杯中溶液的质量增加

B．只有右边烧杯中溶液的质量增加

C．两边烧杯中溶液的质量都增加

D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

10、（）将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量增加的是

A.H2SO4B.FeSO4C.CuSO4D.ZnCl2

11、（）清末铝制品，至今仍保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是

A.铝不易发牛化学反应

B.铝的氧化物易发生还原反应

12、（）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是

A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液

B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液

13、（）下列说法中正确的是

A.不饱和溶液转化成饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定增大

B.一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后所得溶液的溶质质量分数一定减小

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%

二、填空题

14、

（1）地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

使金红石和碳粉混合，并通人氯气，在高温条件下反应，制得TiCl2和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式是_______________________________________

（2）洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分CaCO3），可加入稀盐酸，其反应原理是__________________________________（用化学方程式表示，下同），但加入的盐酸不能太多，因为___________________________________.

15、请将相关的物理性质填写在下面的空格中。

（1）薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁