广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届九级化学月月考试题课件Word文档下载推荐.docx

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63.9

A.0～10℃ 

B.10～20℃ 

C.20～30℃ 

D.30～40℃

3.下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是 

（）

A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大

B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C

D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等

4.一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度

5.下图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液

B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液

C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。

一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降

D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好

6.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。

现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；

乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。

下列说法正确的是（）

A.原溶液的质量分数为33.3% 

B.t℃时，KCl的溶解度为50.0g

C.原溶液的质量分数为50% 

D.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同

7.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

A．m（溶质）：

m（溶剂）=20:

120B．溶质的质量分数为20%

C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出

8.下列有关溶液的说法正确的是（　　　）

A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％

D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

9.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）

A.16g 

B.20g 

C.40g 

D.56g

10.20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是

A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小

D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小

11.下列有关溶液的说法，正确的是（　　）

A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物

C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大

D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法，正确的是

A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液

B．甲是三种物质中溶解度最大的

C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变

D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%

二、填空题

13.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

根据图回答：

（1） 

℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时,把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；

若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A．c＞a＝b 

B．b＞a＝c

C．a＞b＞c 

D．b＞a＞c

（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 

（填字母）。

A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大 

D．溶质的质量一定不变

14.（5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：

（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系

是A 

B（填“>

”、“<

”或“=”）

（2）40℃时，将40gB物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 

。

（精确到0.1%）；

现将该溶液降温至20℃，析出固体 

g。

（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。

温度/℃

50

60

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

15.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：

⑴t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 

；

⑵当A中混有少量B时，可用方法提纯A；

⑶t2℃时，在100g水中放入 

克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 

⑷将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是。

三、实验题

16.（7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。

已知它是初中化学常用的试剂。

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的　 

　（填序号）。

A、酸 

B、碱 

C、盐

【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

36

109

21．5

9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 

　。

【做出猜想】①可能是NaOH溶液；

②可能是 

溶液；

③可能是NaCl溶液。

【设计并实验】

（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是。

（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：

取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。

相应的化学方程式。

17.以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。

甲 

乙丙 

丁

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。

（1）由甲、丁得出：

影响固体物质溶解度的因素是 

（2）由甲、丙得出：

影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是__。

因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_方法

（3）由甲、乙得出：

也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。

四、计算题

18.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，100g水中溶解 

gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 

若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水g。

（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 

19.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 

g，或蒸发掉水 

五、解答题

20.15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。

21.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g.

（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明），

（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）.

（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________.

22.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

23.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t1℃时,甲物质的溶解度 

（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质g。

（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是。

（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 

（计算结果精确到0．1%）。

参考答案：

一、选择题

1、A

试题分析：

生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案选择A

考点：

氧化钙的性质、饱和溶液的转化

2、D

3、D

根据溶解度曲线可知A选项t1℃三种物质中B物质的溶解度最大是正确的叙述；

B选项因为C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液是正确的叙述；

C选项根据在t2℃时三种物质的溶解度的大小可知，t2℃三种物质的饱和溶液中饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C；

D选项是错误的叙述，因为二者不饱和溶液的不饱和程度不知，所以所加的溶质多少不能确定，故答案案选择D

溶解度曲线 

4、D

【解析】由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误，故选D。

5、B

溶解度曲线意义：

1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度