广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届九级化学月月考试题课件Word文档下载推荐.docx

1、63.9 A.010 B.1020 C.2030 D.3040 3. 下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（） At 1 三种物质中B物质的溶解度最大 B可用降温的方法使t 2 时C的饱和溶液变为不饱和溶液 Ct 2 三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C Dt 1 时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等 4. 一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度 5. 下图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下

2、列说法正确的是 A在t 2 时，P点表示A物质的饱和溶液 BA、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液 C如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降 D提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好 6. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H 2 O，恢复到t时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H 2 O，恢复到t时，析出KCl固体10.0 g。下列说法正确的是（ ） A.原溶液的质量分数为3

3、3.3% B.t时，KCl的溶解度为50.0 g C.原溶液的质量分数为50% D.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同 7. 某温度时，将20g KNO 3 溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 Am（溶质）：m（溶剂）=20:120 B溶质的质量分数为20% C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出 8. 下列有关溶液的说法正确的是（） A将植物油与水混合，得到的是溶液 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C将10的KNO 3 ，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20 D将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20 9

4、. 取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ） A.16 gB.20 gC.40 g D.56 g 10. 20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是 A保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D降温至10后，溶质的溶解度减小 11. 下列有关溶液的说法，正确的是（） A溶液一定是无色液体 B溶液一定是均一稳定的混合物 C将KNO 3 的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中

5、溶质的质量分数一定变大 D20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是 A25时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70 g溶液 B甲是三种物质中溶解度最大的 C将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变 D35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% 二、 填空题13. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：（1） 时，a和c的溶解度相等。（2）t 3 时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小

6、关系_（填字母，下同）；若将温度降低到t 1 时，溶液质量的大小关系为_。Acab Bbac Cabc Dbac （3）在t 2 下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （ 填字母）。A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变 14. （5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题：（1）10时，A、B两种物质的溶解度大小关系 是A B（填“”、“”或“=”） （2）40时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温

7、至20，析出固体 g。（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。温度/ 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 15. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：t 1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；t 2 时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是 。三、 实验题16. （7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它

8、是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。A、酸 B、碱 C、盐 【查阅资料】 、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 。、测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质 NaCl NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 36 109 215 96 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。【做出猜想】可能是NaOH溶液；可能是 溶液；可

9、能是NaCl溶液。【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想正确，他的判断是否合理 ，原因是 。（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想正确。相应的化学方程式 。17. 以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。甲 乙 丙 丁 请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 _ _ 。因此欲除去硝酸

10、钾中的少量氯化钠，可采用_ 方法 （3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。四、 计算题18. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）在 时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）t 2 时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。（3）t 2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t 1 ，溶质的质量分数保持不变的是 19. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 五、 解答题 20. 15 时，食盐的溶解度

11、是 35 g ，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。21. 已知20时KNO 3 的溶解度为31.6g. （1）请在图中标出20时，100 g水里溶解了20 gKNO 3 的点（并用a注明）， （2）计算a点KNO 3 溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）. （3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是_. 22. 20时，KNO 3 的溶解度为31.6 g，将20 g KNO 3 投进50 g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。23. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t 1 时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小于”或“

12、等于”）乙物质的溶解度。（2）t 1 时,100g水中最多能溶解丙物质 g。（3）t 2 时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1 ，析出晶体较多的是 。（4）t 2 时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算结果精确到01%）。参考答案：一、选择题1、 A 试题分析：生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案选择A 考点：氧化钙的性质、饱和溶液的转化 2、 D3、 D 根据溶解度曲线可知A选项t 1 三种物质中B物质的溶解度最大是正确的叙述；B选项

13、因为C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降温的方法使t 2 时C的饱和溶液变为不饱和溶液是正确的叙述；C选项根据在t 2 时三种物质的溶解度的大小可知，t 2 三种物质的饱和溶液中饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C；D选项是错误的叙述，因为二者不饱和溶液的不饱和程度不知，所以所加的溶质多少不能确定，故答案案选择D 溶解度曲线4、 D 【解析】由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误，故选D。5、 B 溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度