高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析学案苏教版必修Word文件下载.docx

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单位是mol·

L－1。

（2）物质的量浓度的表达式是cB＝，其中V表示溶液的体积。

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·

L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·

L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将10.6gNa2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100mL

答案　D

解析　根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1L水，应该是1L溶液；

没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；

两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；

n（Na2CO3）＝0.1mol，V（溶液）＝0.1L，D项正确。

易误提醒　物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

另外，气体与液体混合时，其体积不能简单加和，两种溶液混合，其体积也不能简单加和（特殊说明除外）。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL1.00mol·

L－1NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（2）需称量NaCl的质量是5.85_g；

若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。

（3）溶解：

在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。

（4）转移：

用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

（5）洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。

（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。

（7）振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

（8）装瓶：

把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。

　容量瓶的选择与使用

（1）容量瓶上标注有容积、温度、刻度线。

（2）常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。

（3）容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：

所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

（4）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：

加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°

→倒立→查漏。

（5）使用容量瓶注意“五不”：

①不能溶解固体；

②不能稀释浓溶液；

③不能加热；

④不能作反应容器；

⑤不能长期贮存溶液。

2．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填字母）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

答案　BCD

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

配制100mL1mol·

L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？

有何影响？

请分析并填写下表：

配制步骤

错误操作

n

V

c

①计算

计算结果m＝5.85g，称5.9g

偏大

不变

②称量

砝码生锈（没有脱落）

少量NaCl沾在滤纸上

偏小

③溶解

有少量液体溅出

④转移

容量瓶内有少量水

⑤洗涤

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑥定容

仰视

超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀

摇匀后液面下降，补充水

⑧装瓶

试剂瓶刚用蒸馏水洗过

　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

（1）根据cB＝＝可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；

若实验操作导致V偏大，则cB偏小。

（2）仰视、俯视对结果的影响（如下图）

①仰视刻度线：

由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。

②俯视刻度线：

加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。

3．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·

L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶

解析　A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；

B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；

C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；

D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

1．1mol·

L－1硫酸溶液的含义是（　　）

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·

L－1

B选项溶液的体积为1L时应含有2molH＋；

C选项中98gH2SO4溶于1L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·

L－1的是（　　）

A．含4gNaOH的溶液1L

B．含0.1gNaOH的溶液1L

C．含0.2molH2SO4的溶液0.5L

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

答案　A

解析　A中n（NaOH）＝＝0.1mol，则c（NaOH）＝＝＝0.1mol·

L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025mol·

L－1、0.4mol·

L－1，B、C错误；

D项溶液的体积不是1L，错误。

3．实验室中需要配制2mol·

L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．950mL,96.0gB．500mL,80.0g

C．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g

答案　C

解析　配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×

2mol·

L－1×

40g·

mol－1＝80.0g。

4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

解析　A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；

B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；

C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；

D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。

5．某学生用12mol·

L－1的浓盐酸配制0.10mol·

L－1的稀盐酸500mL。

回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________（填字母）。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。

（4）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

答案　

（1）ad　

（2）4.2　10mL　（3）500mL　（4）烧杯　玻璃棒　胶头滴管

解析　

（1）容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此b、c、f均不正确；

500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液。

（2）V＝≈0.0042L

故需浓盐酸约为4.2mL，选取量筒时应选择规格与实取液体体积相近的量筒。

[基础过关]

题组一　正确理解概念

L－1的NaCl溶液表示（　　）

A．溶液中含有1molNaCl

B．1molNaCl溶于1L水中

C．58.5gNaCl溶于941.5g水中

D．1L溶液中含有NaCl58.5g

解析　物质的量浓度为1mol·

L－1的NaCl溶液表示在1L溶液中含有NaCl1mol，即58.5g。

2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·

L－1的水溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL

D．溶解后溶液的总体积为1L

解析　根据cB＝＝可知V＝

＝＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。

3．从2L物质的量浓度为1mol·

L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）

①物质的量浓度为0.1mol·

L－1　②物质的量浓度为1mol·

L－1　③含100mL水　④含0.1mol氢氧化钠

A．①②B．①③C．②③D．②④

答案　B

解析　从2L物质的量浓度为1mol·

L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变，含有N