化学1第二章教案Word文档格式.docx

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通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。

若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。

因此可以说，

【点评】

一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。

1、交叉分类法：

案例2、对下列化学反应进行分类：

（三个标准①是不是化合反应

②根据反应物的特点③是不是氧化反应）

（1）硫在氧气里燃烧

（2）红磷在氧气里燃烧

（3）铁丝在氧气里燃烧

（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧

案例3、见课本P21，图2-3

2、

2、树状分类法

【点评】：

树状分类法可以让我们把同类事物进行再分

【实践活动】

按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2，Cu，H2SO4，Ba（OH）2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO

【小结】

在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

【练习】

【课后作业】

1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。

2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。

3、填表：

名称

生石灰

硫酸

硫酸铜

氖气

碳酸氢铵

氢氧化钠

氯化铁

化学式

类别

【课后阅读材料】“白马非马”的故事

【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。

一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。

（或说，他还是不得出关。

）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；

色非形，形非色也。

夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。

如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。

不可以应有白马，则所求之马亡矣；

亡则白马竟非马。

【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。

据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：

“法令规定马不许过。

”公孙龙回答说：

“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。

”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。

从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。

【评论】

冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：

一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。

“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。

三者内涵各不相同，所以白马非马。

二是强调“马”、“白马”的外延的不同。

“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；

“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。

外延不同，所以白马非马。

三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。

马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。

共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。

所以白马非马。

溶液和胶体

知识与技能

1、解胶体及分散系的概念；

了解胶体与其他分散系的区别；

了解胶体的重要性质和实际应用。

2、实验能力的培养。

培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。

过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣与情感

2、培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。

教学重点

胶体的概念及性质

教学难点

教学过程

[复习与提问]

[新授]第二章·

二、分散系及其分类

1、分散系：

把一种（或多种）物质分在另一种（或多种）物质中

所得到的体系。

2、分散质：

被分散的物质。

3、分散剂：

起容纳分散质作用的物质。

4、分类：

9种分散系

分散质分散剂

气气

液液

固固

例如：

分散质分散剂实例

气气空气

液气云、雾

固气灰尘

气液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液盐水、泥水、河水

气固泡沫塑料

液固珍珠（包含着水的CaCO3）

固固合金

当分散剂是水或其它液体物质时：

分散系溶液

胶体浊液

分散质粒子大小<

1nm

1~100nm

>

100nm

外观均一、稳定、透明均一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明

能否透过滤纸

能

不能

举例

盐水、酒精的水溶液牛奶、豆浆

泥水、河水

[科学与探究]3

将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象：

过滤后的现象

Fe（OH）3胶体

没得到滤渣，滤液还是红褐色。

泥水

在滤纸上得到泥沙，滤液

澄清、透明。

三、胶体的性质：

1、丁达尔效应：

光束通过胶体后形成一条光亮的通路。

丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。

思考：

胶体为什么会有丁达尔效应？

答：

主要是胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来方向而分散传播）

例3：

有两瓶无色液体，氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？

2、.布朗运动：

胶体粒子在做无规则的运动。

布朗运动是胶体稳定的一个因素。

3、电泳现象：

在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向两极定向移动的现象，叫做电泳。

由于同种胶粒带同种电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子的变大，使它们不易聚集，也是胶体稳定的一个因素。

4、胶体的聚沉：

①加入电解质溶液：

中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；

胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.

②加入带相反电荷胶粒的胶体：

互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。

③加热：

温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。

胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。

常见的重要的凝胶：

⑴豆腐——重要的植物蛋白质。

⑵硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。

作业：

P254、5

练习

1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）

A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系

C、会不会产生丁达乐效应D、粒子有没有带电荷

2、胶体粒子的大小在之间，丁达乐效应是由于胶体粒子对_________的形成的。

3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是（）

A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液

C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体

4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

第二节离子反应

一、知识与技能：

1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

二、过程与方法：

1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；

2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

【教学重点】离子反应及其发生的条件。

【教学难点】离子反应及其发生的条件。

【教学方法】探究式教学

【教学用品】

0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球

【教学课时】2课时

【教学过程】

（提问）：

根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？

（酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子）

（导入）：

在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

如：

酸、碱、盐等

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（1）电解质导电的条件：

溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；

（2）电解质、非电解质都属于化合物；

（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；

CO2、SO2、NH3都属于非电解质

（4）酸、碱、盐和水是电解质；

H2CO3、H2SO3、NH3▪H2O

（5）电解质与溶解性无关（例：

BaSO4）

（想一想）：

下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩熔融NaCl

（电解质：

②④⑧⑩非电解质：

⑨能导电：

①⑤⑦⑧）

（说明）：

能够导电的物质不一定全是电解质。

（Cu、NaCl水溶液）

2、电解质的电离：

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因：

以NaCl为例

见课本P、26

（2）离子化合物熔化时导电的原因：

离子化合物在受热熔化时，在热能作用下，晶体里的阴阳离子在一定范围内震动，变为自由移动的离子，即发生电离。

（3）电离：

电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离方程式：

HNO3、H2SO4、HCl的电离如下：

HNO3＝H＋+NO3―H2SO4＝H＋+SO42―

HCl＝H＋+Cl―Ba（OH）2=Ba2++2OH-

NaOH=Na++OH―