北京四中学年高二上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
4.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.减小体积B.加大X的投入量
C.减压D.升高温度
5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·
L-1,c(SO42-)=0.8mol·
L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·
L-1B.0.2mol·
L-1
C.0.3mol·
L-1 D.0.4mol·
L-1
6.在相同温度时,100mL0.01mol·
L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
7.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入
A.足量6mol/LNaOH溶液B.少量6mol/LH2SO4溶液
C.少量NaHCO3固体D.足量Na2SO3溶液
8.用水稀释0.1molL–1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有
①H+的物质的量,②c(H+),③c(OH-),④,⑤
A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.③④
9.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是
10.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×
10-18,下列说法正确的是
A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9
C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液
11.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至2mL后,pH等于2
B.向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
12.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为
A.25%B.80%C.10%D.20%
13.设C+CO22CO∆H>
0,反应速率为v1,N2+3H22NH3∆H<
0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
14.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加;
②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;
④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;
⑥使用合适的催化剂
A.①②B.②⑤C.②③⑤D.②③④⑤⑥
15.体积相同的甲乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2、O2,使压强刚好与外界相等。
在相同温度下,发生2SO2+O22SO3并达到平衡。
在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变。
若甲容器中SO2的转化率为α,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于αB.大于αC.小于αD.无法确定
16.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表:
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
则表中X为
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
17.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。
在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0~t1B.t2~t3
C.t3~t4D.t5~t6
18.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<
0。
500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·
min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3
19.关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.c(OH-)>
c(Na+)+c(H+)
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×
10-12mol·
C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.01mol·
L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)=c(NH4+)
20.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,达到平衡时容器中有1.485mol气体
21.已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-41kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
放出热量:
32.8kJ
②
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
22.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L。
起始浓度
c(H2)/mol/L
c(I2)/mol/L
c(HI)/mol/L
甲
0.01
乙
0.02
下列判断正确的是
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
23.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小
B.温度:
T1<T2
C.ΔH:
a<
0
D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
24.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法错误的是
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
第Ⅱ卷(共52分,答案写在答题纸上)
25.(9分)汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
(1)汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率υ(NO)=;
在T℃时,该反应的平衡常数K=。
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)。
a.混合气体的密度b.混合气体的压强
c.正反应速率d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·
mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时,反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S1>S2,在下图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
26.(6分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100