高中化学金属晶体Word下载.docx

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2、（4分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为：

____________可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成配合物的颜色为______________

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________；

1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为_______。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。

列式表示铝单质的密度________________g·

cm－3（不必计算出结果）

3、（4分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。

（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。

（3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：

_____________,原因是________________。

（4）1molN2分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。

（5）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x−n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

4、（4分）有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。

X、Y最外层电子排布可表示为asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。

（1）Q的最外层电子排布式为_________,RW2的分子立体构型是_________________

（2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）,YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。

（3）ZX3可以与X+结合成ZX4+，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

a.微粒的空间构型b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角d.微粒的电子数

（4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。

与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。

该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

5、（4分）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。

烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。

（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基镍[Ni（CO）4）用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是_________________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）2]2-和[Ni（SCN）2]-等。

NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：

A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。

②已知：

氧化镍晶胞密度为dg·

cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。

6、（4分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）写出基态As原子的核外电子排布式____________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。

（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·

cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGag·

mol-1和MAsg·

mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

7、（4分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。

其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

（1）基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；

化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

（3）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。

若晶体M密度为8.9 

g·

cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

8、（4分）原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。

（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。

（2）化合物沸点比较：

X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。

（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。

9、（4分）已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。

元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____（填化学式），原因是_____。

（2）C元素原子的价电子排布图为____。

（3）B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。

（4）CO能与B和Mn形成B[Mn（CO）5]，配体是____。

（5）D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。

已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。

（6）EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为____g/cm3（用NA和x表示）。

10、（4分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；

工业上电解熔融C2A3制取单质C；

B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。

H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。

已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。

①C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

②[C（OH）4]-中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·

mol-1、5492kJ·

mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为______________。

②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________pm（列出计算式即可）。

二、单选题（本题共计20小题，共计100分）

11、（5分）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A.金刚石>

晶体硅>

二氧化硅>

碳化硅

B.CI4>

CBr4>

CCl4>

CH4

C.MgO>

H2O>

O2>

Br2

D.金刚石>

生铁>

纯铁>

钠

12、（5