届高考化学二轮复习训练专题一 Word版含答案Word文件下载.docx

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2.（2015·

泰州二调）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA

B.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA

C.常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.1mol6C原子中所含中子数目为6NA

解析　1molCl2与足量Fe反应后生成2molCl－，转移电子数为2NA，A错误；

溶液中水电离出的n（H＋）水＝n（OH－）＝10－13mol，即数目为10－13NA，B错误；

乙烯与丁烯的最简式均为“CH2”，21g该混合物含1.5mol“CH2”，即含有的碳原子数为1.5NA，C正确；

14C的中子数＝14－6＝8，故1mol14C含有的中子数为8NA，D错误。

答案　C

3.（2015·

南京三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol·

L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D.1molCH中含有的电子数目为11NA

解析　没有指定溶液的体积，Mg2＋数目无法计算或估算，A错误；

标准状况下，CCl4是液体，B错误；

聚乙烯的最简式为“CH2”，故28g聚乙烯含2mol“CH2”，即含碳原子数目为2NA，C正确；

CH含有的电子数＝6＋1×

5－1＝10，故1molCH中含有的电子数目为10NA，D错误。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

A.由2H和18O组成的11g水中含有的中子数为4NA

B.将0.1mol氯化亚铁溶于1L水中，所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA

C.25℃时，10LpH＝2的硫酸中含有的H＋数为0.1NA

D.2molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电子

解析　11g2HO中含有的中子数为6NA，A项错误；

因Fe2＋水解，故所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，B项正确；

25℃时，pH＝2的硫酸中，c（H＋）＝0.01mol·

L－1，所以含有的H＋数为0.1NA，C项正确；

Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na均由0价上升到＋1价，所以2molNa参与反应共失去2NA个电子，D项正确。

答案　A

二、Ⅱ卷填空规范练

5.（2015·

镇江期末）过碳酸钠（2Na2CO3·

3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的流程如下：

（注：

BC－1、BC－2均为稳定剂，其中BC－1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是_____________________________

______________________________________________________________。

（2）加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3＋杂质生成稳定的配合物的目的是____________________________________________________________。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是________（填字母）。

A.饱和氯化钠溶液B.水

C.异丙醇D.碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数w（活性氧）＝16n（H2O2）/m（样品）×

100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，w≥13%为优等品。

现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。

（已知：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品（写出计算过程）。

解析　

（1）加入氯化钠搅拌后，发生盐析过程，有利于过碳酸钠晶体的析出。

（2）Fe3＋具有催化作用，防止Fe3＋促进H2O2的分解。

（3）防止产品的损失，所以采用的洗涤剂是有机溶剂。

（4）具体计算过程见参考答案。

答案　

（1）降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出

（2）防止Fe3＋杂质离子催化H2O2分解

（3）C

（4）根据题目可知发生的化学反应为

H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4

由关系式H2O2～I2～2Na2S2O3可得

n（H2O2）＝＝1.65×

10－3mol

w（活性氧）＝×

100%＝×

100%＝13.2%

样品是优等品

6.（2015·

苏锡常镇一调）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是________________________________。

（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图甲所示。

该电池的负极反应式为______________________________。

（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。

写出该反应的离子方程式：

______________________________________________

_____________________________________________________________。

（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。

可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。

其步骤如下：

取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图乙所示。

①CD段发生反应的化学方程式是____________________________________；

②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。

解析　

（1）过氧化物具有强氧化性，如H2O2；

Ag为重金属，可使蛋白质变性，有消毒杀菌功能。

（2）根据图示可判断失电子的Al电极为负极，由于是在NaOH溶液强碱性环境下，故负极产物应为AlO，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，正极反应式为Ag2O2＋4e－＋2H2O===2Ag＋4OH－。

（3）根据题给信息写出Ag＋＋ClO－―→Ag2O2↓＋Cl－，再由电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可。

（4）①Ag2O2受热分解，固体产物不外乎是Ag2O、Ag，故假设AB段反应为2Ag2O22Ag2O＋O2↑，CD段反应为2Ag2O4Ag＋O2↑，再将图中数据一一代入，验证知猜想正确。

②AB段发生的反应为2Ag2O22Ag2O＋O2↑

n（O2）＝＝0.0500mol，

n（Ag2O2）＝2n（O2）＝2×

0.0500mol＝0.1000mol，

w（Ag2O2）＝×

100%≈91.45%。

答案　

（1）具有强氧化性（或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能）

（2）Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

（3）2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O

（4）①2Ag2O4Ag＋O2↑　②91.45%

7.（2015·

通扬泰淮三调）Mn（OH）2常用作油漆催干剂。

向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2。

（1）已知：

常温下Mn（OH）2的Ksp＝1.0×

10－15。

如果要使溶液中Mn2＋沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH—）≥________mol·

L—1当c（Mn2＋）≤10－5mol·

L－1时，即可认为溶液中Mn2＋沉淀完全]。

（2）Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总化学方程式________________________________________

（3）一种含Mn2＋的结晶水合物组成为AxMnyBz·

mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）。

现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；

另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g。

①A、B的离子符号分别为________、________。

②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。

解析　

（1）KspMn（OH）2]＝c（Mn2＋）·

c2（OH－），c2（OH－）＝1.0×

10－15/10－5＝10－10，c（OH－）＝10－5mol/L。

（2）MnO2将SO2氧化生成SO，与Ca（OH）2的反应生成CaSO4，根据Mn、S元素得失电子守恒配平反应。

（3）该物质与碱反应生成气体，说明存在NH，加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明存在SO。

根据给出的量，可计算出NH和SO的量，再根据电荷守恒：

n（NH）＋2n（Mn2＋）＝2n（SO），可得出Mn2＋的量，最后根据质量守恒，计算出H2O的量，将各粒子的物质的量相比，即可得出化学式中粒子的下标。

答案　

（1）1×

10－5

（2）MnO2＋SO2＋Ca（OH）2===Mn（OH）2＋CaSO4

（3）①NH　SO

②39.10g样品中：

n（NH）＝n（NH3）×

＝0.896L÷

22.4L/mol×

5＝0.2mol

n（SO）＝n（BaSO4）×

＝9.32g÷

233g/mol×

根据电荷守恒：

n（NH）＋2n（Mn2＋）＝2n（SO）

n（Mn2＋）＝（2×

0.2mol－0.2mol）÷

2＝0.1mol

n（H2O）＝（39.10g－0.2mol×

18g/mol－0.1mol×

55g/mol－0.2mol×

96g/mol）÷

18g/mol＝0.6mol

n（NH）∶n（Mn2＋）∶n（SO）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶6

故该结晶水合物的化学式为：

（NH4）2Mn（SO4）2·

6H2O

8.（2015·

徐宿连三模）达喜的化学成分是AlaMgb（OH）c（CO3）d·

xH2O，常用于中和胃酸。

（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为___