高一化学资料Word格式文档下载.docx
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Ｃ．７１gＣｌ２含的原子数为２ＮＡ；
Ｄ．３２gＯ２含的原子数为１ＮＡ
３.0.２molＮａ２ＳＯ４和0.２molＮａ２ＳＯ３中所含微粒数相等的是（ ）
Ａ．Ｎａ＋ Ｂ．硫原子 Ｃ．Ｓ２－ Ｄ．氧原子
４.与0.４molH2O２含原子数相等的是（ ）
Ａ．0.４molＨ２ＳＯ４ Ｂ．0.２molＨ３ＰＯ４
Ｃ．0.８molH2O Ｄ．0.３mol ＨＣｌ
５.下列物质中，原子的物质的量最多是（ ）
Ａ．６.０２×
１０２３个氧气分子
Ｂ．３ｇＨ２ Ｃ．２molＯ２ Ｄ．含3g氢原子的HCl
6.与49gKClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（）
A.49B94.8C.63.2D.47.4
7.下列正确的是（）
A.摩尔是表示物质的量的数量单位
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质中所含的粒子数
D．摩尔是表示物质的量的单位
气体摩尔体积
一．填空题
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的（）、（）和（）这三个元素。
2.气体的体积受（）和（）外界条件影响；
3.标准状况是指温度为（），压强为（）
4.在标准状况下，
（1）33.6LN2的物质的量是（）mol，
（2）22gCO2的体积是（）L，（3）2.24LCO分子数约（）个，（4）2.24L某气体的质量是3.0g，该气体的相对分子质量为（），在标准状况下该气体的密度为（）。
5.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比是（），所含分子的数的比为（）。
所含原子数之比是（），相同状况下的体积之比是（），密度之比是（）。
6.同温同压下，等体积的O2和O3，它们的质量之比为（），分子数之比为（），原子数之比为（）
7.某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子数为x，在标准状况下的体积是VL，质量是mg，某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是y，阿伏伽德罗常数为NA,写出下列各式表示的意义：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、选择题（1—2个选项符合题意）
1.等物质的量的N2和CO相比较，下列错误的是（）
A原子个数不等B质量相等
C同问同压下体积相等D相同条件下密度相等
2．在标准状况下，下列气体体积最大的（）
A.80gSO2B.16gO2
C.34gH2OD.3gH2
3.若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A.B.
C.D.
4.14gA气体和22gB气体在标准状况下的体积均为11.2L，则两种气体的相对分子质量之比为（）
A.1;
1B.7;
11C.11;
7D.2;
3
5.两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等，密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度
一．填空题。
1.物质的量浓度的符号为（），常用的单位是（）
2.1L溶液中含H2SO449g，溶液中H2SO4的物质的量浓度为
（）mol／L;
取出10ml此溶液，其物质的量浓度
（）mol／L；
3.把8gNaOH和34.2gBa（OH）2溶于水制成混合液750ml，则溶液中OH-的物质的量浓度为（）mol／L；
4.配制0.5mol／LNaOH溶液50ml需要NaOH（）g;
5.配制0.1mol／LCuSO4溶液500ml需要胆矾（CuSO4·
5H2O）
（）g;
6.配制0.2mol／LH2SO4溶液500ml，需要98%
（密度1.84g/cm3）的H2SO4的体积为（）ml;
7.在28.5gRCl2（R为金属）固体中，含有0.6molCl-，则RCl2的摩尔质量为（）；
8.某温度下Na2CO3饱和溶液中，溶液的质量分数为a%，该溶液的密度为dg/cm3，则该温度下Na2CO3的溶解度为（）g,
此溶液中物质的量浓度为（）mol／L；
9．CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1:
2，若该溶液中共有6molCl-，则混合溶液中
NaCl的物质的量是（）mol
二．选择题（1-2个正确选项）
1.下列关于0.1mol／LBa（NO3）2溶液的说法错误的是（）
A、1L溶液中含阴阳离子总数为0.3NA
B、1L溶液中含0.1NA的NO3-
C、0.5L溶液中含有0.1NA的NO3-
D、0.5L溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1mol／L
2、VLAl（SO4）3溶液中含有WgAl3+,则此盐溶液中SO42-物质的量浓度为（）
A、B、C、D、
3、100mL0.3mol／LNaSO4溶液和50ml0.2mol/LAl（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（体积变化不计）（）
A、0.2mol／LB、0.25mol／LC、0.4mol／LD、0.5mol／L
4、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该氨水中溶质的物质的量浓度为（）mol／L
A、9.2B、16.4C、18.4D、20.4
5、将0.6mol／L的NaOH溶液A和0.1mol／L的NaOH溶液B混合，配成0.2mol／L的NaOH溶液时，A与B的体积比约为（）
A、1:
4B、1:
3C、1:
2D、1:
1
6、将标准状况下的aLHCL气体溶于1000g水中，哦的盐酸的密度为bg／ml,则该盐酸的物质的量浓度为＿＿＿
第一节氧化还原反应
一、填空题：
1、在化学反应中，若第一种反应得到电子，则所含元素的化合价＿＿＿，发生＿＿＿反应，本身被＿＿＿；
氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、在氧化还原反应中，氧化剂＿＿＿电子，发生的是＿＿＿反应，还原剂＿＿＿电子，发生的是＿＿＿＿＿反应。
二、选择题：
（1—2个选项有符合题意）
1、下列不属于氧化还原反应的是（）
A、有单质参加的化合反应B、有单质生成的分解反应
C、置换反应D、酸碱中和反应
2、属于氧化还原反应的是（）
A、NaOH+Hcl==Nacl+H2OB、CaCO2===CaO+CO2
C、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D、Cu2（OH）2CO3===2CuO+CO2↑+H2O
三、按要求完成
1、标出划线元素的化合价
HNO3NH4NO3KCLO3MnO2KMnO4K2MnO4K2Cr2O7HCLO4HXO3
3、用双线桥表示电子转移的方向和数目，写出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物
（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4氧化剂＿＿＿还原剂＿＿＿
氧化产物＿＿＿还原产物＿＿＿
（2）Fe+2FeCl3==3FeCl2氧化剂＿＿＿
还原剂＿＿＿
氧化产物＿＿＿
还原产物＿＿＿
（3）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂＿＿＿还原剂＿＿＿氧化产物＿＿＿还原产物＿＿＿、＿＿＿被还原。
（4）2H2O+2F2==O2+4HF
氧化剂＿＿＿氧化产物＿＿＿还原剂＿＿＿还原产物＿＿＿
（5）MnO2+4HCL（浓）==MnCl+Cl2↑2H2O
（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
（7）2KMnO4==K2MnO4+Mn02+O2↑
（8）2KMnO4+16HBr==5Br2+2Mnbr2+2KBr+8H2O
氧化剂＿＿＿氧化产物＿＿＿还原剂＿＿＿还原产物＿＿＿
（9）14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
物质的分类分散系
一、填空
1、纯净物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、化合物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、分散系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、分散系分为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿
6、胶体粒子的直径在＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间
7、胶体的性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿
8、＿＿＿＿＿＿是区别胶体和溶液的方法之一
9、胶体微粒可以透过＿＿＿＿，而不能透过＿＿＿＿
10、一般，带有正电荷的胶体微粒有＿＿＿＿、＿＿＿＿，土壤胶粒带＿＿＿＿
二、选择题（1-2个选项符合题意）
1、对下列物质分类全都正确的是（）
（1）纯碱
（2）食盐水（3）石灰水（4）NaOH（5）液态氧（6）KClO3
A碱
（1）（4）B纯净物（3）（4）（5）C盐
（1）（6）D、混合物
（2）（5）
2、为除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl，可采用的方法是（）
A、过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，再过滤
3、下列错误的是（）
A、凡是胶体都是流动的液体
B、不同种胶粒一定带不同种电荷
C、胶体不一定有布朗运动
D、凡是胶体都会产生丁达尔效应
4、某液体分散系所表现出来的下列性质，可能是胶体所具有，也有可能是溶液所具有的（）
A、光线透过是，从侧面可观察到一条光亮的通路
B、加入稀H2SO4，立即产生沉淀
C、分散质微粒直径小于1mm
D、装入半透膜袋中并将其侵入盛水的烧杯中一段时间，结果袋内外部都有分散质微粒
5、将饱和Fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A、冷水B、沸水C、NaOH浓溶液D、NaCl浓溶液
6、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A、分散质颗粒直径都在1mm-100nm之间
B、能透过半透膜
C、加热蒸干，灼烧后都有Fe2O3生成
D、呈红褐色
7、雾属于下列分散
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