河北省衡水中学届高三上学期四调考试 化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

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第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）

1、下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

2、下列说法正确的是（　　）

A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

D、室温下水结成冰是自发过程

3、下列叙述不正确的是（）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6

D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2+H2CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：

c（H2）=c（CO2）=amol/L

乙：

c（CO2）=amol/Lc（H2）=2amol/L

丙：

c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L

达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）

A、丙>

甲>

乙B、甲>

乙>

丙C、乙>

丙>

甲D、乙>

丙

5、已知：

2M（g）N（g）；

△H<

0。

现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:

A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H<

0，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（）C

A．增大A的浓度B．增大容器的体积

C．加入催化剂D．升高温度

7、下列判断正确的是（）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元

素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：

Z>

Y>

W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:

2

9、一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2（g）的转化率是（）

A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

10、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°

，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似氯化磷

二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）

11、如右图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。

在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；

△H<

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

A、反应速率：

v（B）<

v（A）

B、A容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：

2p（A）=p（B）

D、平衡时Y的体积分数：

A>

B

12、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24gB．18gC．21.6gD．14.4g

13、下列叙述正确的是（）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

14、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

估算该反应的平衡常数（）

A．4.5×

10-4B．0.015C．5.4×

10-5D．无法计算

15、下列各示意图与对应的表述正确的是（）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（）

A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

17、下列叙述正确的是（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×

10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

18、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25

19、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关X的说法中，不正确的是（）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

20、对某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）

A．Br―B．SOC．H2SO3D．NH

21、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

22、下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

23、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

B．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

C．100mL0．2mol·

L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

25、在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成

⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共60分）

26、（7分）

Ⅰ、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 

用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 

；

⑤Fe（OH）