化学中考模拟试题有答案五Word文件下载.docx
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5.除去溶于水中的有色杂质,可以采用的方法是
A.用纱布过滤
B.用水冲稀
C.滴加盐酸
D.活性炭吸附
6.氟化钙(CaF2)是一种透明陶瓷材料,不仅耐高温,而且具有优异的光学性能,用于防弹玻璃和防护眼镜等。
则CaF2中F元素的化合价是
A.-2
B.-1
C.+1
D.+3
7.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.20℃时,M的溶解度大于N的溶解度
B.N的溶解度受温度影响比M大
C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D.阴影处M、N均为饱和溶液
8.下列药品中,不需要密封保存的是
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱
D.食盐
9.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X
投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺
序是
A.Z>
Y>
X
B.Y>
X>
ZC.X>
Z
D.X>
Z>
Y
10.在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化。
据此,你认为下列结论正确的是(提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
A.不溶物一定是铜
B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4,也可能含有CuSO4
D.滤液中一定含有FeSO4,也可能含有CuSO4和H2SO4
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂质所用试剂和方法
A
NaCl固体(泥沙)
加水溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量铁粉、过滤
C
CO气体(CO2气体)
通入NaOH溶液洗气
D
Fe(Fe2O3)
加入稀盐酸、过滤
欲将粗盐提纯并用所得精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
A.粗盐过滤时,可用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
12.中国国务院办公厅已经下发《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》,自2008年6月1日起,在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度,一律不得免费提供塑料购物袋。
其主要原因是
A.防止白色污染
B.防止酸雨的形成
C.防止臭氧层空洞
D.避免浪费
13.无定形硅为黑色粉末,可用镁与二氧化硅反应制得,其化学反应方程式为:
SiO2+2Mg
Si+2MgO。
该化学反应属于
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
14.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是
A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-
15.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中(已知:
KAlO2能与酸溶液反应生成氢氧化铝和钾盐,又能与碱溶液反应生成KAlO2溶液),生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
16.已知氧化还原反应中存在如下关系:
强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂,现有下列三个能反应的式子:
2W-+X2→2X-+W22Y-+W2→2W-+Y22X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确结论是
A.氧化性是:
Y2>X2B.还原性是:
Y-<Z-
C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行
D.在2KClO3+I22KIO3+Cl2↑中,I2的还原性强于Cl2
17.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌,发现开始没产生气泡,盐酸加到一定程度才产生气泡。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
A.a:
Cl—;
b:
K+;
c:
CO2-3;
d:
HCO-3
B.a:
C.a:
HCO-3;
d:
Cl—
D.a:
CO2-3
18.“死海”是著名的咸水湖。
根据下面的图片分析,下列说法不合理的是
游人漂浮在“死海”水面上
“死海”岸边析出的盐
A.“死海”海水的密度比一般水的密度大
B.“死海”海水中不能再溶解其他物质
C.“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和
D.“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
19.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右图的实验进行探究,关于此实验现象的描述中错误的是
A.有气泡产生
B.贝壳逐渐溶解
C.表面皿内壁有浑浊出现
D.烧杯中溶液的质量不变
20.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):
Ag+、Ba2+、Na+、C1—、SO42—、NO3—。
若两厂单独排放都会造成严重的水圬染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。
关于污染源的分析,你认为正确的是
A.SO42-和NO3—可能来自同一工厂B.C1—和NO3—一定不在同一工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO3—来自同一工厂
二、(本题包括4小题,共19分)
21.(5分)水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
请根据下列提示简要回答问题:
(1)请列举二个水在实验室中的用途、;
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便,生活中可用的方法降低它的硬度;
(3)农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是;
(4)下列各项与自来水的净化过程无关的是(填标号);
A.吸附B.消毒C.电解D.过滤
22.(2分)中央电视台<
<
幸运52>
>
节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式.
(1)
(2)。
23.(7分)根据图1和图2回答下列问题。
(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)
和
构成;
(2)图2的试管A中的气体的化学式是
,试管B中气体的检验方法是
;
(3)分析图1可知,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同)
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.氢、氧原子不发生改变
D.水分子可以保持水的物理性质
(4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是
A.水分子发生了改变
B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水分子可以保持水的化学性质
D.水分子是由氢分子和氧分子构成的
(5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议“一水多用”。
请你举出生活中的一项具体措施
。
24.(5分)从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡,静置后得到一无色无沉淀的混合溶液,继续进行实验,所观察到的现象记录如下:
(1)取少量混合溶液,用pH试纸测定得混合溶液的pH>
7。
(2)再取少量混合溶液,向其中滴入足量浓CaCl2溶液,有白色沉淀出现。
试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组,不一定填满)。
①②③
④⑤⑥
三、(本题包括2小题,共13分)
25.(7分)正确连接如下图所示的装置进行实验,可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO,并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次)。
小资料
1.通常情况下CO与酸、碱、盐溶液均不反应。
2.无水硫酸铜是白色固体,遇到水蒸气变成蓝色晶体。
请回答下列问题:
(1)连接导管口(①-⑩)顺序:
混合气体→→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO存在的实验现象是;
证明CO存在的有关反应的化学方程式是;
。
(3)欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是。
26.(6分)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为寻找处理CO2,减少其排放的方法,某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2,并将CO2转化的实验。
制取CO2装置图如下:
将CO2转化的实验流程为:
请你帮助他们回答下列问题:
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式___;
(2)浓硫酸的作用是,收集装置为___(填字母)
(3)实验流程中CO2转化的最终产物为(填化学式,下同),在此过程中可循环利用的物质是。
四、(本题包括2小题,共22分)
27.(7分)甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,一会儿红色就消失了。
【猜想】
甲:
可能是酚酞变质的缘故;
乙:
可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故;
丙:
可能是酚酞与空气中氧气反应,使红色消失的缘故;
丁:
可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】
(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是
。
(2)乙同学的猜想也不正确,理由是
【实验设计】
(3)为证实丙同学的猜想,还需作如下实验,请完成下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,并在上
方滴一些植物油。