新课标版化学选修三课件第二章章末过关检测Word文档下载推荐.docx

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3．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（　　）

A．苯B．二硫化碳

C．氯水D．四氯化碳

解析　由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

答案　D

解析　此题考查的是相似相溶规律。

物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。

5．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

解析　氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。

氢键一般影响物质的溶、沸点。

6．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°

，它能水解，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp2杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似CH2O

答案　A

解析　由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°

，说明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。

7．PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。

下列关于PCl3分子空间构型的理由正确的是（　　）

A．PCl3分子中三个共价键的键角都相等

B．PCl3分子中三个共价键的键能都相等

C．PCl3分子中三个共价键的键长相等，键角为100.1°

D．PCl3分子中三个共价键都是p－pσ键

解析　分子的空间构型与键能无关；

平面三角形的键角为120°

，三角锥形空间结构中的键角小于120°

。

8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

A．H2O与BeCl2为V形

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形

D．SO3与CO32－为平面三角形

解析　H2O为V形，而BeCl2为直线形，A项错误；

CS2为直线形，而SO2为V形，B项错误；

BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C项错误；

SO3与CO32－均为平面三角形，D项正确。

9．有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是（　　）

A．酒精挥发克服了C2H5—OH分子内的O—H键

B．甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键

C．氯化镁晶体熔化克服了共价键

D．干冰升华克服了分子间作用力

解析　酒精挥发，乙醇分子的结构没有受到破坏，只是分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力；

甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的C—H键才能生成炭黑和氢气；

氯化镁晶体受热熔化，克服的是离子键；

干冰升华成二氧化碳气体，二氧化碳分子的结构没有受到破坏，分子间距离变大，克服的是分子间作用力。

10．在乙炔分子中有三个σ键，两个π键，它们分别是（　　）

A．sp杂化轨道形成σ键；

未杂化的两个2p轨道形成π键

B．sp杂化轨道形成π键；

未杂化的两个2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

解析　乙炔的结构简式为HC≡CH，π键只能存在于C≡C中，由于乙炔的空间结构为直线形，所以为sp杂化，杂化轨道只能用于形成σ键。

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；

有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）

11．下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是（　　）

A．CCl4、SiCl4、SiH4

B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷

D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

答案　B

解析　A项，中心原子都采用sp3杂化，空间构型均为正四面体形，其键角相等；

B项，中心原子都是sp3杂化，但空间构型不同，H2S为V形，NF3为三角锥形，CH4为正四面体形，分子的键角不相等；

C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；

D项，SO3和苯的中心原子都是sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

12．某化合物的分子式为AB2，A属于ⅥA族元素，B属于ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°

下列推断不正确的是（　　）

A．AB2分子的空间构型为V形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2的熔、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键

解析　A项，AB2分子中有两个A—B单键，含有2对孤电子对，为V形结构，正确；

B项，由电负性可知，B元素的非金属性更强，A—B键为极性共价键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，故AB2分子为极性分子，错误；

C项，H2O分子之间存在氢键，其熔、沸点高于同主族其他元素氢化物，正确；

D项，A属于ⅥA族元素，B属于ⅦA族元素，AB2分子中不可能含有H原子，分子间不能形成氢键，正确。

13.

顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是具有抗癌活性的金属配合物；

碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。

下列说法正确的是（　　）

A．碳铂中所有碳原子在同一个平面上

B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

D．1mol1，1环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

解析　碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一个平面上，A项错误；

N原子形成3个N—H键和1个配位键，则N原子的杂化方式是sp3，B项错误；

碳铂分子中有4个C形成4个σ键，为sp3杂化，2个C形成3个σ键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1，C项正确；

C—H、C—C、C—O、O—H键均为σ键，C===O键中有1个σ键，则1mol1，1环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA，D项错误。

14．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；

Y原子的特征电子构型为3d64s2；

Z原子的L电子层的p层上有一个空轨道；

Q原子的L电子层的p层上只有一对成对电子；

T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（　　）

A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3

B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

解析　X原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，X为S元素；

Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y为Fe元素；

Z原子核外电子排布为1s22s22p2，Z为C元素；

Q原子核外电子排布为1s22s22p4，Q为O元素；

T原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P元素。

X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，C项错误。

15．BF3与一定量水形成（H2O）2·

BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：

①配位键　②氢键　③范德华力　④极性共价键　⑤非极性共价键

其中正确的是（　　）

A．①②③④　　　　　　　　　B．①②④

C．①②③④⑤D．②③④

解析　氢和氧原子之间形成极性共价键；

B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；

分子之间存在范德华力；

水分子中的O原子和其他分子中的H原子易形成氢键；

所以不涉及的是非极性共价键。

16．下列化合物中含2个手性碳原子的是（　　）

解析　A含1个手性碳原子；

B含2个手性碳原子；

C含3个手性碳原子；

D不含手性碳原子。

17．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°

28′、120°

、180°

解析　分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，A项正确；

杂化轨道用来形成σ键或容纳孤电子对，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，B项错误；

杂化轨道中，原子轨道数目不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状发生改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，C项正确；

sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体形、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°

，D项正确。

18．下列说法错误的是（　　）

A．在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置

C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D．向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

解析　NH4＋中N原子提供孤对电子，H＋提供空轨道，形成配位键，[Cu（NH3）4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，形成配位键，A项正确；

H2O是极性分子，中心原子O有2对孤对电子，O的杂化方式为sp3杂化，H2O分子的空间构型为V形，B项正确；

SO3、BF3的中心原子无孤对电子，属于非极性分子，C项错误；

只有外界的Cl－能够电离出来，故0.1mol配合物中只有0.1molCl－能与硝酸银发生反应，生成0.1molAgCl，D项正确。

卷Ⅱ　（非选择题，共56分）

19．（11分）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。

下表是目前空气和原始大气的主要成分：

目前空气的主要成分

N2、O2、CO2、H2O及稀有气体（如He、Ne等）

原始大气的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有________________________（填化学式，下同）。

（2）由极性键构成的非极性分子有_