新课标版化学选修三课件第二章章末过关检测Word文档下载推荐.docx

1、3用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯 B二硫化碳C氯水 D四氯化碳解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子答案D解析此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质

2、量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。5关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致解析氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的溶、沸点。6氯化硼的熔点为107，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，下列有关叙述不正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp2杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH2O答案A解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯

3、化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。7PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型的理由正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键角都相等BPCl3分子中三个共价键的键能都相等CPCl3分子中三个共价键的键长相等，键角为100.1DPCl3分子中三个共价键都是pp 键解析分子的空间构型与键能无关；平面三角形的键角为120，三角锥形空间结构中的键角小于120。8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为V形BCS2与SO2为

4、直线形CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO32为平面三角形解析H2O为V形，而BeCl2为直线形，A项错误；CS2为直线形，而SO2为V形，B项错误；BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C项错误；SO3与CO32均为平面三角形，D项正确。9有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是（）A酒精挥发克服了C2H5OH分子内的OH键B甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C氯化镁晶体熔化克服了共价键D干冰升华克服了分子间作用力解析酒精挥发，乙醇分子的结构没有受到破坏，只是分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力；甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的CH键才能生成

5、炭黑和氢气；氯化镁晶体受热熔化，克服的是离子键；干冰升华成二氧化碳气体，二氧化碳分子的结构没有受到破坏，分子间距离变大，克服的是分子间作用力。10在乙炔分子中有三个键，两个键，它们分别是（）Asp杂化轨道形成键；未杂化的两个2p轨道形成键Bsp杂化轨道形成键；未杂化的两个2p轨道形成键CCH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析乙炔的结构简式为HCCH，键只能存在于CC中，由于乙炔的空间结构为直线形，所以为sp杂化，杂化轨道只能用于形成键。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项

6、符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）11下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是（）ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环己烷DSO3、C6H6（苯）、CH3CCH答案B解析A项，中心原子都采用sp3杂化，空间构型均为正四面体形，其键角相等；B项，中心原子都是sp3杂化，但空间构型不同，H2S为V形，NF3为三角锥形，CH4为正四面体形，分子的键角不相等；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；D项，SO3和苯的中心原子都是sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp

7、和sp3杂化。12某化合物的分子式为AB2，A属于A族元素，B属于A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3下列推断不正确的是（）AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键解析A项，AB2分子中有两个AB单键，含有2对孤电子对，为V形结构，正确；B项，由电负性可知，B元素的非金属性更强，AB键为极性共价键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，故AB2分子为极性分子，错误；C项，H2O分子之间存在氢键，其熔、沸点高于同主族其他元素氢化物，

8、正确；D项，A属于A族元素，B属于A族元素，AB2分子中不可能含有H原子，分子间不能形成氢键，正确。13.顺铂Pt（NH3）2Cl2是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂（）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）A碳铂中所有碳原子在同一个平面上B顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21D1 mol 1，1环丁二羧酸含有键的数目为12NA解析碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一个平面上，A项错误；N原子形成3个NH键和1个配位键，则N原子的杂化方式是sp

9、3，B项错误；碳铂分子中有4个C形成4个键，为sp3杂化，2个C形成3个键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为21，C项正确；CH、CC、CO、OH键均为键，C=O键中有1个键，则1 mol 1，1环丁二羧酸含有键的数目为18NA，D项错误。14有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧

10、化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子解析X原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y为Fe元素；Z原子核外电子排布为1s22s22p2，Z为C元素；Q原子核外电子排布为1s22s22p4，Q为O元素；T原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P元素。X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，C项错误。15BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：配位键

11、氢键范德华力极性共价键非极性共价键其中正确的是（）A BC D解析氢和氧原子之间形成极性共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；分子之间存在范德华力；水分子中的O原子和其他分子中的H原子易形成氢键；所以不涉及的是非极性共价键。16下列化合物中含2个手性碳原子的是（）解析A含1个手性碳原子；B含2个手性碳原子；C含3个手性碳原子；D不含手性碳原子。17下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改

12、变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180解析分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，A项正确；杂化轨道用来形成键或容纳孤电子对，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成键，B项错误；杂化轨道中，原子轨道数目不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状发生改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，C项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体形、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109，D项正确。18下列说法错误的是（）A在NH4和Cu（NH3）42中都存在配位键BH2O

13、是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co（NH3）4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl解析NH4中N原子提供孤对电子，H提供空轨道，形成配位键，Cu（NH3）42中Cu2提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，形成配位键，A项正确；H2O是极性分子，中心原子O有2对孤对电子，O的杂化方式为sp3杂化，H2O分子的空间构型为V形，B项正确；SO3、BF3的中心原子无孤对电子，属于非极性分子，C项错误；只有外界的Cl能够电离出来，故0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl能与硝酸银发生反应，生成0.1 mol AgCl，D项正确。卷（非选择题，共56分）19（11分）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有气体（如He、Ne等）原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有_（填化学式，下同）。（2）由极性键构成的非极性分子有_