化学贵州省铜仁一中学年高二下学期期末试题Word格式.docx
《化学贵州省铜仁一中学年高二下学期期末试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学贵州省铜仁一中学年高二下学期期末试题Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.c（H+）/c（OH-）=1×
10-12的溶液中：
K+、Na+、CO32—、NO3—
C.c（Fe2+）＝1mol·
L-1的溶液中：
K+、NH4+、MnO4-—、SO42—
D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
2017Cl
B.氯离子（Cl－）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式CH3-CH2Cl
7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
8.下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（）
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20ml1mol/LHCOOH与20ml1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>
7
A.①②B.②③C.③④D.①④
9.下列有机物的命名正确的是（）
A.二溴乙烷:
B.3-乙基-1-丁烯:
C.2-甲基-2,4-己二烯:
D.2,2,3-三甲基戊烷:
10.下列关于甲烷的说法不正确的是（）
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的
C.甲烷分子是平面正方形结构D.甲烷分子的结构式是
11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）
A.它的一氯代物有6种
B.它和丁基苯（）互为同分异构体
C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应
D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
12.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）
A.1﹣氯丁烷B.氯乙烷
C.2﹣氯丁烷D.2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷
13.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）
A.2种B.3种
C.4种D.5种
14.不能与溴水发生反应的是（）
①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉
A.①④B.①⑦
C.①⑦⑧D.①②⑤⑦
15.下列由实验得出的结论正确的是（）
选项
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
16.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：
R1CH===CHR2被氧化为和；
被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（（）
A.2种B.3种C.4种D.6种
17.
下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）
A.羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B.酯都能发生水解反应
C.羧酸的酸性都比碳酸弱D.羧酸易溶于水，酯均难溶于水
18.下列说法中正确的是（）
A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
B.乙醛与新制Cu（OH）2反应，表现酸性
C.在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛
D.福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
19.下列反应中属于消去反应的是（）
A.溴乙烷与NaOH醇溶液共热B.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应
C.溴乙烷与NaOH水溶液共热D.甲烷与氯气在光照的条件下反应
20.下列说法正确的是（）
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
21.只用水就能鉴别的一组物质是（）
A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
22.如图1和图2是A.B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（
）
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6
23.由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（
）
A.加成→消去→取B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成D.取代→加成→消去
24.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g和4.4g之间
25.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
26萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a.b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
2．非选择题（本题共4小题，每题12分）：
27.（12分）如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:
（1）⑥中发生的化学反应方程式为 。
（2）③中现象是 ,
（3）④中现象是 ,证明SO2有 性。
（4）⑤的作用是 ,反应的化学方程式为 。
28.（12分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：
已知：
除去水蒸气后的水煤气含55％～59％的H2，15％～18％的CO，11％～13％的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为。
（2）①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是________。
A.加入C（s）B.加入H2O（g）C.升高温度D.增大压强
（3）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为；
ΔH＝－519KJ/mol。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×
106倍。
T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”或“Y”或“Z”）
（4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：
；
ΔH＝－181.6KJ/mol。
4℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度／mo1·
L－1
0.2
0.1
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加入同样多的CO、H2，c（CO）＝1.0mol/L，在T℃反应，10min后达平衡，此时c（H2）＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v（CH3OH）＝________。
29.（12分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_，化合物A的化学名称为__。
（2）化合物B的结构简式为_，反应②的反应类型为。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯。
（4）写出反应②的化学方程式。
30.（12分）F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。
（1）E的化学名称是。
（2）G的结构简式是。
（3）A→B的化学方程式是。
（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是。
（5）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：
①能与NaHCO3溶液反应的是；
②能发生水解反应的是。
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
二.非选择题（本题共4小题，每题6空12分，每空2分，共计48分）：
27.（12分）
（1）
（2）溶液中产生大量淡黄色沉淀
（3）溶液棕黄色消失，变得澄清透明还原
（4）吸收SO2，进行尾气处理；
28.（12分）
（1）
（2）BC
（3）Z
（
升级会员 