届山东省七校联合体高三第一次联考理科综合化学试题文档格式.docx
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H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；
B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气（还可能有氮氧化物），因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；
C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；
D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大HClO的浓度，故D错误。
故选A。
2.《梦溪笔谈》中记载有：
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）
A.胆矾受热不能分解B.胆矾的化学式为CuSO4
C.“苦泉”可使蛋白质变性D.胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
【答案】C
【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO45H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A正确；
B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，故B错误；
C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；
D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；
故选C。
3.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）
A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物
C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应
a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；
c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；
c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；
b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。
4.下列操作、现象与结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
乙醇和重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】A、加入少量
KCl
固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故
A
错误；
B、依次滴入氯水和
KSCN
溶液，氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，应先加
，再加氯水来检验亚铁离子，故
B
C、滴入浓
NaOH
溶液，可能生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验，故
C
D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应，由现象可知，乙醇具有还原性，被氧化，故
D
正确；
故选D。
5.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）
A.电极I发生还原反应B.电极II逐渐溶解
C.电流方向：
电极IV―→―→电极ID.电极III的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
【分析】
根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解（相当于精炼铜），电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
【详解】A、根据分析可知，I为负极，失去电子，发生氧化反应。
故A错误；
B、电极II为正极，电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，电极II有铜析出，故B错误；
C、根据分析可知，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
所以电流方向：
电极IV―→―→电极I，故C正确；
D、电极III为阳极，电极反应为：
Cu-2e-=Cu2+，故D正确；
【点睛】本题综合考察原电池知识，意在考查学生对电化学掌握情况。
首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解（相当于精炼铜），电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；
Y、Z同周期；
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×
10-12。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
Y<
Z<
W
B.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·
L-1M的水溶液中=1.0×
10-12，因此溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，说明为一元强酸，所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：
Na+<
O2-<
N3-，A错误；
B、H2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B错误；
C、非金属性强弱：
O＞N＞H，C错误；
D、H2O2和Na2O2均有漂白性，D正确，答案选D。
7.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（
）
离子方程式
评价
将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：
3
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
说明酸性：
H2SO3强于HClO
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B
【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：
2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；
B、AlO2-与H+物质的量之比为1：
1反应时，生成Al（OH）3沉淀，1：
4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：
2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl（OH）3，其中1molAl（OH）3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：
3，故B正确；
C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：
H2O+SO2+ClO-=SO42-
+Cl-
+2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；
D、Ca（HCO3）2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。
【点睛】本题重点考查离子方程式的正误判断。
电离方程式正误判断，第一看是否符合反应事实；
第二看：
平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；
第三看：
拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：
NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）
8.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是________________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。
（填字母序号）
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。
若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】
（1）.防止倒吸
（2）.关闭K1，打开K2（3）.把装置中残留的氨气全部赶入C装置（4）.C装置出口处连接一个干燥装置（5）.ad（6）.×
100%（7）.偏大
（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaO
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