河南省周口市西华一高届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx

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下列说法正确的是

A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物

C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28

3．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A、该有机物的分子式为C5H4

B、该分子中所有碳原子在同一平面内

C、1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应

D、与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种

4．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉

④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥

5．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

6．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：

ω=36.5c/（1000ρ）

7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA

C．常温下，34.5gNO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

D．在中，每生成3mol转移电子数为6NA

8．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：

Cu+Cu+Cu2+（未配平）。

NH4CuS03与足量的lOmol·

L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②有刺激性气味气体产生；

③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂

9．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>

1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

10.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：

v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。

下列叙述正确的是

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

B．充电时阳极反应式为：

VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化

11．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是

A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH（aq）

C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

12．已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×

10-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×

10-6。

取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0。

则下列说法中不正确的是

A.Mg（OH）2是水垢的成分之一

B.MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀

C.沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×

10-10mol/L

D.298K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大

13．有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：

①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是

A．：

②>

④>

⑤>

③>

①　　　　　　　B．：

①>

②

C．：

①　　　D．：

14．已知：

与反应生成1mol正盐的；

强酸、强碱反应的中和热。

则1mol在水中电离的等于

A．B．C．D．

15．下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强

B．对于可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2

C．图3表示10mLmol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n（Mn2+）随时间的变化

D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

16．将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。

将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。

则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为

A．Y2＞X2＞Y1＞X1B．Y1＞X1＞Y2＞X2C．Y1＞X2＞Y2＞X1D．Y2＞X2＞X1＞Y1

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第21题～第22题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（4题，共37分）

17．（5分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和（填化学式）。

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；

当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：

①X为（填序号）。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化学键类型为。

18．（10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

（已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·

mol-1）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

．

（2）ΔH2=

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣（填“大”、“小”或“相等”）

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程发生了氧化还原反应的离子方程式为．

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有．

a．升高温度b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）d．使用催化剂

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．

19．（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：

（1）写出甲的电子式是．

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．

（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将amol·

L－1的X与bmol·

L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．

（4）工业上采用的一种污水处理方法是：

保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

Ⅰ．；

Ⅱ．．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．

20．（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

【实验一】：

测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为：

。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）I中，甲中所盛试剂是。

（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是；

发生反应的离子方程式为。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。

【实验二】：

设计以下实验方案测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；

若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

26.42

25.05

24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c＝。

（提示：

5Fe2++MnO4-+8