微课时十二文档格式.docx

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2．下列说法中正确的是（　　）

A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

D．CO2、CH4、N2是温室气体

SiO2中硅的化合价为＋4，应使用还原剂与其反应制备单质硅；

C与SiO2反应需高温，会损坏试管；

N2不是温室气体。

3．下列物质：

①氢氟酸，②浓H2SO4；

③烧碱溶液，④Na2CO3固体；

⑤氧化钙；

⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）

A．①②⑥　　　　　　　B．②③⑥

C．①③④⑤D．全部

SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；

SiO2可与氢氟酸反应；

在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；

SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。

4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（　　）

A项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B项可以证明CO2能与石灰水反应，C项可以证明CO2溶于水显酸性，D项只能证明CO2密度比空气密度大，属于物理性质。

5．下列表述中正确的是（　　）

①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便；

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；

④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料；

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③B．②④

C．①③⑤D．③④⑤

光导纤维的主要成分是SiO2，耐腐蚀；

玛瑙的主要成分为SiO2。

6．下列除杂方法正确的是（　　）

A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去

B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热

C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶

D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤

解析；

A项，SiO2，Al2O3均与NaOH反应；

C项，Na2CO3溶液吸收CO2；

D项，引入NaHCO3。

7．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞

C．硅胶吸水后可重复再生

D．图中所示的转化都是氧化还原反应

SiO2是酸性氧化物；

Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；

题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2和NaOH溶液的反应。

8．（2018·

济南联考）下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：

Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO，且应生成HCO，A错；

B项正确的写法是CO2＋OH－===HCO；

C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋、F－。

9．（2018·

湖南岳阳一中测试）某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H＋和生成CO2物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

设碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：

RCO3～2H＋～　CO2，　R（HCO3）2～2H＋～　2CO2

121122

xmol2xmolxmolymol2ymol2ymol

则有（2xmol＋2ymol）∶（xmol＋2ymol）＝6∶5，

解得x∶y＝1∶2。

10．地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐。

下列叙述错误的是（　　）

A．He是稀有气体

B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅

C．长石KAlSi3O8可表示为K2O·

Al2O3·

3SiO2

D．高岭石Al2（Si2O5）（OH）4可表示为Al2O3·

2SiO2·

2H2O

长石应表示为K2O·

6SiO2。

二、非选择题

11．（2018·

洛阳模拟）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·

nH2O）等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________。

（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是__________

_______________________________________________________。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

（3）三硅酸镁与胃中过多盐酸反应的离子方程式是___________________________________________________________

___________________________________________________________。

（1）Mg2Si3O8·

nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·

3SiO2·

nH2O。

（2）Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。

（3）酸性：

HCl>

H2SiO3，故Mg2Si3O8·

nH2O与HCl反应生成MgCl2、H2SiO3和水。

（1）2MgO·

nH2O　

（2）c　（3）Mg2Si3O8·

nH2O＋4H＋===2Mg2＋＋3H2SiO3＋（n－1）H2O

12．硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。

请回答下列有关问题：

（1）硅原子的结构示意图为____________。

（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________（填字母）。

①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚

④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤

C．②③④D．①③④

（3）常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。

制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；

用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：

_______________________________________

（1）＋14

（2）D　（3）蒸馏

SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓，生成的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾

13．A、B、C、D、E、F代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，D为常见气体。

请填空：

（1）B的化学式为____________，B和碳酸钙反应生成C和D的化学方程式是________________________________________。

（2）C的化学式为____________，E的化学式为____________。

A为硅；

由BSi＋F推知B为SiO2，F为CO；

由SiO2C＋D知C为CaSiO3，D为CO2；

由SiO2E＋H2O知E为Na2SiO3。

（1）SiO2　SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

（2）CaSiO3　Na2SiO3

14．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。