中考化学试题汇编化学计算文档格式.docx
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反应的化学方程式:
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
5.(08福建晋江)(6分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于(选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。
其中氮、氧元素的质量比为。
(2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量kg。
6.(08福建晋江)(5分)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?
(反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
7.(08福建三明)(4分)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。
800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为kg。
要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少?
8.(08福建三明)(6分)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量:
C12O16Ca40
根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为g。
求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
9.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融
雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答:
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为,钾元素的质量分数为
(保留一位小数)。
10.(08广东)(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,
加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成
份不与氢氧化钠反应)。
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t?
11.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
(1)则该物质的相对分子质量为。
(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
12.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
试回答下列问题:
(1)4分钟后,产生的CO2不再增加,说明水垢中CaCO3(填已或未)反应完全?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
13.(08广东汕头)(5分)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:
Ca(ClO)2]。
(1)次氯酸钙中金属元素是(写元素符号);
钙、氯、氧三种元素的质量比为。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g。
14.(08广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;
再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
(1)反应产生的CO2的质量为g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。
其原因是:
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
15.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
16.(08海南)100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应,求:
(1)生成氯化钠的质量:
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
17.(08河北)(5分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
18.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题:
正已烷中碳氢元素的质量比为________________;
正已烷中碳元素的质量分数为多少?
(可用分数表示)
19.(08黑龙江)(5分)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。
他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/min
生成CO2的质量/g
4min后,水垢中的CaC03是否反应完全?
该水垢中CaC03的质量分数是多少?
20.(08哈尔滨)(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题:
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是_________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是______________
21.(08湖北恩施)(5分)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
21.(08湖北黄冈)(5分)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
22.(08湖北咸宁)(5分)请根据下图提示,自编一道简单的计算题,并解答。
自编的题目:
解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。
试求:
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比;
(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要㎏硝酸铵。
24.(08湖北宜昌)(5分)50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后,恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。
反应的化学方程式是:
K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
25.(08江苏常州)(6分)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:
NH4NO3+NaOH加热NaNO3+H2O+NH3↑)。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/s
20
40
80
100
120
增加的质量/g
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;
(2)表中m约为;
(3)硝酸铵样品的纯度为;
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
26.(08江苏南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
试计算:
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg,需要亚氯酸钠_________kg。
27.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某