高中化学解题方法技巧大全Word文档格式.docx
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难点21切割法
难点22均摊法
难点23燃料电池
难点24电解原理
难点25较难氧化还原方程式的配平
难点26一类氧化还原反应的妙解
难点27一类无机推断题
难点28最低系列原则
难点29商余法
难点30有机分子空间构型
难点31常见有机反应类型
难点32有机反应方程式的书写
难点33列方程法求结构单元
难点34先定后动法
难点35残基法
难点36构造法
难点37数据推断题
难点1.守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·
L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·
L－1的NaOH（aq）体积是________。
●案例探究
［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）为
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
命题意图：
考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：
溶液等有关知识。
错解分析：
误用电荷守恒：
n（Ca2＋）=n（Cl－）＋n（Br－），错选A。
解题思路：
1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n（Ca2＋）=n
（Cl－）＋n
（Br－）
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：
D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：
阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒
系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。
以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。
4.质量守恒
包含两项内容：
①质量守恒定律；
②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。
此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。
●歼灭难点训练
1.（★★★）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4（aq）中，然后加入K2Cr2O7（aq）25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。
2.（★★★）某露置的苛性钾经分析含水：
7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：
2.38%、KOH：
90.00%。
取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·
L－1的HCl（aq）中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.（★★★★）A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：
A＋B＋CD
反应后生成D的质量为30g。
然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）
A.第一次反应停止时，剩余B9g
B.第一次反应停止时，剩余C6g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后，C剩余5g
4.（★★★★★）
图1—1
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：
一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
附：
参考答案
难点磁场
提示：
根据Na原子守恒和SO守恒得如下关系：
2NaOH~Na2SO4~H2SO4
则：
n（NaOH）=2n（H2SO4）
c（NaOH）·
V[NaOH（aq）]=2c（H2SO4）·
V[H2SO4（aq）]
V[NaOH（aq）]可求。
800mL
歼灭难点训练
1.提示：
Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O中＋6价铬所得电子物质的量相等。
×
（3－2）=0.02500L×
c（Cr2O）×
（6－3）×
2。
0.100mol·
L－1
2.提示：
根据Cl原子守恒得：
n（KCl）=n（HCl）=1.00mol·
L－1×
0.04600L=4.60×
10－2mol，m（KCl）易求。
3.43g
3.解析：
第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。
第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。
m反（A）∶m反（B）=（15g＋10g）∶15g=5∶3
第一次反应耗B的质量mB为：
15g∶mB=5∶3，mB=9g
即第一次反应后剩余B质量为：
15g－9g=6g。
可见（A）选项不正确。
根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量。
mC=30g－15g－9g=6g
即第一次反应后剩余C质量为：
15g－6g=9g。
又见（B）选项不正确。
易见反应消耗A、B、C质量之比为：
mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2
（C）选项不正确。
4.提示：
由题得NiO晶体结构（如右图）。
其体积为：
V=（a×
10－8cm）3
右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：
N（Ni2＋）=N（O2－）=×
4==N（NiO）
由密度公式得：
ρ（NiO）=。
（2）（电荷守恒法）设1molNi0.97O中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为（0.97mol－x）；
根据电荷守恒得：
3x＋2×
（0.97mol－x）=1mol×
2x=0.06mol
N（Ni3＋）∶N（Ni2＋）=0.06mol∶（0.97mol－0.06mol）=6∶91
（1）
（2）6∶91
难点2.估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。
甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
［例题］在100mL0.10mol·
L－1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·
5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c（Cu2＋）=0.01mol·
考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。
Ba2＋与SO、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。
数字运算失误。
本题有以下两种解法。
方法1（计算法）：
n（Ag＋）=0.100L×
0.10mol·
L－1=0.010mol
n（Ba2＋）=n（BaCl2）==0.0100mol
n（Cl－）=2n（BaCl2）=0.0200mol
n（SO）=n（CuSO4·
5H2O）==0.0100mol
首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl沉淀：
Ag＋＋Cl－====AgCl↓
0.010mol0.010mol0.010mol
反应后剩余Cl－：
0.0200mol－0.010mol=0.010mol。
其次Ba2＋与SO发生反应生成白色BaSO4沉淀：
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
0.010mol0.010mol0.010mol
生成BaSO40.010mol。
反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：
c（Cu2＋）==0.033mol·
与备选项对照，可知答案。
方法2（估算法）：
最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。
由CuSO4·
5H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c（Cu2＋）应为3位有效数字，D项不可选。
由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。
B
评注：
就解题效率而言，估算法大大优于计算法。
估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。
尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。
A.8B.7C.2D.3
2.（★★★★）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH（aq）1L（密度为1.06g·
cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
3.（★★★★）氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：
2R—H＋M2＋MR2＋2H＋，若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10mol·
L－1的NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2＋，则100mL水中含有Ca2＋为（）
A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg
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