高中化学解题方法技巧大全Word文档格式.docx

1、难点21 切割法 难点22 均摊法 难点23 燃料电池 难点24 电解原理 难点25 较难氧化还原方程式的配平 难点26 一类氧化还原反应的妙解 难点27 一类无机推断题 难点28 最低系列原则 难点29 商余法 难点30 有机分子空间构型 难点31 常见有机反应类型 难点32 有机反应方程式的书写 难点33 列方程法求结构单元 难点34 先定后动法 难点35 残基法 难点36 构造法 难点37 数据推断题 难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7

2、g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH（aq）体积是_。案例探究例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c（Ca2）c（Cl）c（Br）为A.

3、321 B.123 C.132 D.231命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n（Ca2 ）= n（Cl） n（Br），错选A。解题思路：1个 Ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n（Ca2） = n（Cl） n（Br）将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所

4、带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。4.质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第16篇水的电离中。歼灭难点训练1.（）将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4（aq） 中，然后加入 K2Cr2O7（aq）25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O全部转化

5、为 Cr3。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。2.（）某露置的苛性钾经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl（aq） 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。3.（）A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：ABCD反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（ ）A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一

6、次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是53D.第二次反应后，C剩余5 g4.（） 图11（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图11所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。附：参考答案难点磁场提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：2NaOH Na2SO4 H2SO4则：n（NaOH） = 2n（H2SO4）c（NaOH）V NaOH（aq） = 2c（H2SO4）V

7、 H2SO4（aq）V NaOH（aq）可求。800 mL歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的量相等。（32）= 0.02500 Lc（Cr2O）（63）2。0.100 molL12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n（KCl） = n（HCl） = 1.00 molL10.04600 L = 4.60102 mol，m（KCl） 易求。3.43 g3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。m反（A）m反（B） = （15 g10 g）15 g

8、= 53第一次反应耗 B 的质量mB为：15 gmB=53，mB=9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g9 g=6 g。可见（A）选项不正确。根据mAmBmC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。mC=30 g15 g9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g6g=9g。又见（B）选项不正确。易见反应消耗A、B、C质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532（C）选项不正确。4.提示：由题得 NiO 晶体结构（如右图）。其体积为：V = （a108cm）3右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：N（Ni2） =N（O2） =4 =N（NiO）由密度公式

9、得：（NiO） =。（2）（电荷守恒法）设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3物质的量为x，则Ni2的物质的量为（0.97 molx）；根据电荷守恒得：3x2（0.97 molx）=1 mol2 x=0.06 molN（Ni3）N（Ni2）=0.06 mol（0.97 mol0.06 mol）=691（1） （2）691难点2 .估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分

10、子式只可能是（ ）A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5例题在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3（aq） 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c（Cu2） = 0.01 mol考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。Ba2 与 SO、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。数字运算失误。本题有以下两种解法。方法

11、1（计算法）：n（Ag） = 0.100 L0.10 molL1 = 0.010 moln（Ba2） = n （BaCl2） = = 0.0100 moln（Cl） = 2n（BaCl2） = 0.0200 moln（SO） = n（CuSO45H2O） = = 0.0100 mol首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag Cl = AgCl0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 与 SO发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2 SO= BaSO40.010

12、mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2，其浓度为：c（Cu2） = 0.033 mol与备选项对照，可知答案。方法2（估算法）：最后 Cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO45H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c（Cu2）应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag 与 Cl、Ba2与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试

13、用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。A.8 B.7 C.2 D.32.（）将质量分数为 0.052（5.2%）的 NaOH（aq）1 L（密度为 1.06 gcm3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062（6.2%）19152C0.042（4.2%）1.29.43.（）氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R H M2MR2 2H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 molL1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2，则 100 mL 水中含有 Ca2为（ ）A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg