弱电解质的电离平衡Word下载.docx

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c（CH3COO－）增大，CH3COOH的电离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H＋）减小，pH值增大。

（4）电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1

mol·

L－1CH3COOH溶液为例：

CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）。

实例（稀溶液）

CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>

改变条件

平衡移动方向

n（H＋）

c（H＋）

导电能力

Ka

加水稀释

→

增大

减小

减弱

不变

加入少量冰醋酸

增强

加HCl（g）

←

加NaOH（s）

加入镁粉

升高温度

深度思考

1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

答案　都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；

加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。

2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

答案　对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶

液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒）；

平衡右移的目的是

为了减弱c（H＋）、c（A－）的减小，但c（OH－）会增大。

3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。

A．氨水B．氯水

C．硫酸氢钠溶液D．盐酸

解析　氨水：

NH3、H2O、NH3·

H2O、NH、OH－、H＋共6种；

氯水：

H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；

NaHSO4溶液：

H2O、Na＋、H＋、SO、

OH－共5种；

盐酸：

H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。

4．下列说法不正确的是________。

①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质　②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强　③弱电解质一定是共价化合物　④氨气溶于水，当c（OH－）＝c（NH）时，表明氨水电离处于平衡状态　⑤由0.1mol·

L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－

题组一　条件改变时电离平衡移动结果的判断

1．（2011·

新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.D.

2．（2012·

上海，17）将100mL1mol·

L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO）的变化分别是（　　）

A．减小、减小B．减小、增大

C．增大、增大D．增大、减小

题组二　选取措施使电离平衡定向移动

3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）

A．NaClB．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH

4．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·

H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

考点二　电离平衡常数和电离度

1．

（1）填写下表

弱电解质

电离方程式

电离常数

H2O

H2ONH＋OH－

Kb＝1.7×

10－5

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝1.7×

HClO

HClOH＋＋ClO－

Ka＝4.7×

10－8

（2）CH3COOH酸性大于HClO酸性（填“大于”、“小于”或“等于”），判断的依据：

相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c（H＋）越大，酸性越强。

（3）电离平衡常数的意义：

弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

（4）外因对电离平衡常数的影响：

电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

2．碳酸是二元弱酸

（1）电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

（2）电离平衡常数表达式：

Ka1＝，Ka2＝。

（3）比较大小：

Ka1>

Ka2。

3．电离度

（1）定义：

当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。

（2）表达式：

α＝×

100%

（3）规律：

温度越高，电离度越大；

浓度越小，电离度越大（即越稀越电离或稀释促进电离）。

1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×

10－7，Ka2＝5.6×

10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因（从电离平衡的角度解释）：

________________________________________。

答案　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用

2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：

___________。

题组一　影响电离平衡常数的因素及其应用

1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

H2CO3

电离平衡常数

1.7×

K1＝4.3×

10－7

K2＝5.6×

10－11

3.0×

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

_____________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________。

（3）物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的下列四种物质的溶液：

a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。

（4）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。

A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·

c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________________________。

（5）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加

水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则

HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或

“小于”）醋酸的电离平衡常数；

理由是_____________

_____________________________________________，

稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是____________________________。

题组二　有关电离平衡常数的定量计算

2．已知室温时，0.1mol·

L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____________。

3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×

10－5。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。

（已知：

10－5.60＝2.5×

10－6）

考点三　强酸与弱酸的比较

浓度均为0.01mol·

L－1的强酸HA与弱酸HB

pH均为2的强酸

HA与弱酸HB

pH或物质的量浓度

2＝pHHA<

pHHB

浓度：

0.01mol·

L－1＝c（HA）<

c（HB）

开始与金属反应的速率

HA>

HB

HA＝HB

体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量

HA<

体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量

c（A－）与c（B－）大小

c（A－）>

c（B－）

c（A－）＝c（B－）

分别加入固体NaA、NaB后pH变化

HA：

HB：

变大

加水稀释10倍后

3＝pHHA<

3＝pHHA>

pHHB>

2

溶液的导电性

水的电离程度

题组一　强酸与弱酸的比较

1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

2．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加