弱电解质的电离平衡Word下载.docx

1、c（CH3COO）增大，CH3COOH的电离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H）减小，pH值增大。（4）电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH（正向吸热）。实例（稀溶液）CH3COOH HCH3COOH改变条件平衡移动方向n（H）c（H）导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增强加HCl（g）加NaOH（s）加入镁粉升高温度深度思考1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，

2、c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H）都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H）、c（A）均减小（参与平衡建立的微粒）；平衡右移的目的是为了减弱c（H）、c（A）的减小，但c（OH）会增大。3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水 B氯水C硫酸氢钠溶液 D盐酸解析氨水：NH3、H2O、NH3H2

3、O、NH、OH、H共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na、H、SO、OH共5种；盐酸：H、Cl、OH、H2O共4种。4下列说法不正确的是_。BaSO4难溶于水，其属于弱电解质强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强弱电解质一定是共价化合物氨气溶于水，当c（OH）c（NH）时，表明氨水电离处于平衡状态由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液存在BOH=BOH题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1（2011新课标全国卷，10）将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （）Ac（H） B

4、Ka（HF）C. D. 2（2012上海，17）将100 mL 1 molL1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO）的变化分别是 （）A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小题组二选取措施使电离平衡定向移动3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是 （）ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH4稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入适量的物质

5、是 （）NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D考点二电离平衡常数和电离度1（1）填写下表弱电解质电离方程式电离常数H2OH2O NHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOH CH3COOHKa1.7HClOHClO HClOKa4.7108（2）CH3COOH酸性大于HClO酸性（填“大于”、“小于”或“等于”），判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c（H）越大，酸性越强。（3）电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

6、（4）外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸（1）电离方程式是H2CO3 HHCO，HCO HCO。（2）电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。（3）比较大小：Ka1Ka2。3电离度（1）定义：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（2）表达式：100%（3）规律：温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大（即越稀越电离或稀释促进电离）。1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它

7、的Ka1、Ka2差别很大的原因（从电离平衡的角度解释）：_。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。题组一影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式H2CO3电离平衡常数1.7K14.3107 K25.610113.0请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c

8、.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_（填编号）。（4）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填序号）。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH） Dc（OH）/c（H）E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（5）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H）_（填“大于”、“等于”或“小于”

9、）醋酸溶液中由水电离出来的c（H），理由是_。题组二有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c（H2CO3）1.5105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的平衡常数K1_。（已知：105.602.5106）考点三强酸与弱酸的比较浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c（HA）HBHAH

10、B体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAc（B）c（A）c（B）分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性水的电离程度题组一强酸与弱酸的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （）序号pH113溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）c（OH）C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V22在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H）由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c（H）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c（H）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者c（H）相同且体积相同时，同时加