化学中考考点整理Word文档下载推荐.docx

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（铵盐是一类不含金属离子的盐）（NH4）2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：

K2CO3

6、有机物：

甲烷、沼气、天然气的主要成份：

CH4乙醇、酒精：

C2H5OH葡萄糖：

C6H12O6蔗糖、红糖、白砂糖：

C12H22O11甲醛：

CH2O有毒醋酸CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：

CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体

3、红色固体：

单质Cu、红磷P化合物：

Fe2O3▲硫：

淡黄色固体

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；

其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；

AgCl、BaSO4（不溶于水也不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2；

红褐色↓：

Fe（OH）3；

白色↓：

Mg（OH）2（溶于酸）。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

SO2、HCl、NH3（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）

（3）可燃性气体：

H2、CH4、CO

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

①N2：

焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：

供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。

氧气作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体：

制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）④H2：

最轻的气体、清洁能源用途冶炼金属充气球一般用更安全的氦气

⑤碳：

金刚石：

制钻头；

石墨：

电极材料、高温润滑剂；

炭黑：

制油墨、填橡胶

木炭和活性炭（吸附性）：

除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；

⑥P：

红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑦S：

制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：

作照明弹

①H2O：

生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：

煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：

引起温室效应气体：

灭火、汽水、气体肥料干冰：

人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④SO2：

引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体

⑤NO2：

引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

⑥P2O5：

白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）

⑦CaO：

食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

①碳酸：

制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：

金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：

金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂

①氨水（NH3·

H2O）：

作氮肥

②NaOH：

易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2

③Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2

①NaCl：

调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡

②CaCO3：

重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：

发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液

③CuSO4：

用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水

①CH4：

最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：

酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：

调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒的物质：

气体：

CO、SO2、NO2、甲醛：

CH2O有毒；

甲醇（CH3OH），致失明、死亡

固体：

NaNO2、黄曲霉素、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）

8、常见化肥氮肥：

NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2SO4、NaNO3、NH3·

H2O、CO（NH2）2使叶浓绿　　　　

钾肥：

KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使茎粗壮

磷肥：

磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥：

KNO3、NH4H2PO4

9、三大白色建筑材料：

CaO、Ca（OH）2、最常用的是CaCO3

10、治疗胃酸过多Mg（OH）2、Al（OH）3（中和）、NaHCO3、CaCO3

11、三大干燥剂：

浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：

固体单质C、气体单质H2、氧化物CO

四、物质的溶解性

1、酸碱盐的溶解性口诀表

酸：

常见的酸都能溶于水碱：

碱溶有四种，钾钠钡钙可溶碱

盐：

钾钠硝铵溶水快盐酸盐不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐可溶钾钠铵

2、大部分酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、组成化合物种类最多的元素是碳。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。

8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

10、硬度最大的金属是铬。

11、天然存在最硬的物质是金刚石。

12、人类最早使用的金属是铜

13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

15．含氮量最高的常见化肥是尿素；

16．最理想的气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：

等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。

18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜

七、能量变化：

1、溶于水放出大量热的物质：

生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大量热的物质：

硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：

氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：

大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数（核电荷数）决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

3、原子最外层的电子数决定：

元素的类别（最外层电子数≥4：

非金属元素；

最外层电子数<

4：

金属元素；

最外层电子数=8：

稀有气体元素，氦为2）

化学性质（最外层电子数≥4：

易得到电子；

易失去电子；

化学性质稳定）

主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：

带负电形成阴离子；

失电子：

带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：

先调零、再称量

2、加热：

先擦干外壁、再加热；

先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：

先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：

先检验纯度，再点燃

5、制取气体：

先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：

先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：

实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气

9、检验混合气体：

检验CO要先除CO2；

检验H2要先除H2O；

验水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合气检验：

先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、测定混合气体的质量（CO2和H2O）：

先通入浓硫酸测定水的质量，在通入氢氧化钠测定CO2的质量（含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量）

11、燃烧法测有机物组成：

先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

12、活泼金属与混合盐溶液反应：

先置换更不活泼的金属（先远后近）

13、检验CO32—、SO42—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba（NO3）2溶液检验SO42—

14、检验CO32—、Cl—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

15、检验SO42—、Cl—：

先加足量Ba（NO3）2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

16、检验CO32—、SO42—、Cl—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—

17、检验OH—、CO32—：

先加足量CaCl2或BaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

十、关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：

瓶内盛澄清石灰水，气体从a进

　　除去并吸收大量CO2：

瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去CO2中的HCl：

瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进

检验HCl：

瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸气：

瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：

密度比空气大：

气体从a进

　　　　　　　　　　　密度比空气小：

气体从b进

用排水法收集气体：

瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：

瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）

6、贮气瓶：

瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水

注：

气体检验及除杂和干燥：

先检验再除杂后干燥

十一、生活中的化学知识要点

（一）关于物质燃烧

1、点燃