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1、（铵盐是一类不含金属离子的盐）（NH4）2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO36、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖、红糖、白砂糖：C12H22O11 甲醛：CH2O有毒 醋酸CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cu、红磷 P 化合物：Fe2O3 硫：淡黄色固体 4、溶液的颜色：凡含C

2、u2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀（ 即不溶于水的盐和碱 ）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4（不溶于水也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色：Cu（OH）2 ； 红褐色：Fe（OH）3 ； 白色：Mg（OH）2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮

3、气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）H2：最轻的气体、清洁能源 用途冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气 碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S：制火药、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的

4、溶剂、相对分子质量最小的氧化物。 CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） 盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化 硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂氨水（NH3H2O）：作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁

5、剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2Ca（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2 NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水CH4：最简单的有机物、沼气

6、、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：CH2O有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液） 8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2SO4 、NaNO3、NH3H2O、CO（NH2）2 使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮 磷肥

7、：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 复合肥：KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料： CaO、Ca（OH）2、最常用的是CaCO310、治疗胃酸过多 Mg（OH）2、Al（OH）3（中和）、NaHCO3、CaCO311、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO四、物质的溶解性1、酸碱盐的溶解性口诀表酸：常见的酸都能溶于水碱：碱溶有四种，钾钠钡钙可溶碱盐：钾钠硝铵溶水快 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐可溶钾钠铵2、大部分酸性氧化物能溶于水，（酸性氧

8、化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 （碱性氧化物水碱）五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 13、日常

9、生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15含氮量最高的常见化肥是尿素； 16最理想的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英） 4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里

10、（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲 8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜七、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定：

11、元素的类别（最外层电子数4：非金属元素；最外层电子数4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）化学性质（最外层电子数4：易得到电子；易失去电子；化学性质稳定）主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量 2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体 4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄

12、灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O验CO2除净CO2除净H2O通过灼热CuO验H2O验CO2尾气处理10、测定混合气体的质量（CO2和H2O）：先通入浓硫酸测定水的质量，在通入氢氧化钠测定CO2的质量（含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量）11、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢

13、元素的质量，再判断是否含氧元素12、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）13、检验CO32、SO42：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加Ba（NO3）2溶液检验SO4214、检验CO32、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加AgNO3溶液检验Cl15、检验SO42、Cl：先加足量Ba（NO3）2溶液检验SO42，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl16、检验CO32、SO42、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加足量Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl17、检验OH、CO32：先加足量CaCl2或Ba

14、Cl2溶液检验并除尽CO32，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛澄清石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点（一）关于物质燃烧1、点燃