1、(铵盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO36、有机物: 甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH 葡萄糖:C6H12O6 蔗糖、红糖、白砂糖:C12H22O11 甲醛:CH2O有毒 醋酸CH3COOH (具有酸的通性)二、常见物质的颜色和状态1、白色固体:CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色固体3、红色固体:单质Cu、红磷 P 化合物:Fe2O3 硫:淡黄色固体 4、溶液的颜色:凡含C
2、u2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸,有气泡); AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于稀HNO3) 等碱:蓝色:Cu(OH)2 ; 红褐色:Fe(OH)3 ; 白色:Mg(OH)2(溶于酸)。6、(1)具有刺激性气体的气体: SO2、HCl、 NH3(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)(3)可燃性气体:H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)N2:焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮
3、气的化学性质不活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2:供给呼吸(潜水、医疗急救),支持燃烧(炼钢、气焊)。 氧气作助燃剂,不是燃料。稀有气体:制多种用途的电光源如航标灯,霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)H2:最轻的气体、清洁能源 用途冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气 碳:金刚石:制钻头; 石墨:电极材料、高温润滑剂; 炭黑:制油墨、填橡胶木炭和活性炭(吸附性):除异味、除色素,防毒面具中一般用活性炭; P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S:制火药、火柴、鞭炮 Mg:作照明弹H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的
4、溶剂、相对分子质量最小的氧化物。 CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2:引起温室效应 气体:灭火、汽水、气体肥料 干冰:人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂SO2:引起酸雨,煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒)CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等) 盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化 硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂氨水(NH3H2O):作氮肥NaOH:易吸水潮解,溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸,去除油污如做炉具清洁
5、剂,固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤,中和酸性废水,澄清溶液用于检验CO2 NaCl:调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、融雪剂、维持人体酸碱性平衡CaCO3:重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水CH4:最简单的有机物、沼气
6、、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质:气体:CO、SO2、NO2、 甲醛:CH2O有毒; 甲醇(CH3OH),致失明、死亡固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 8、常见化肥 氮肥:NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3H2O、CO(NH2)2 使叶浓绿 钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分), 使茎粗壮 磷肥
7、:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉, 使根发达 复合肥:KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料: CaO、Ca(OH)2、最常用的是CaCO310、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3(中和)、NaHCO3、CaCO311、三大干燥剂:浓硫酸(不能干燥碱性气体如NH3) 固体NaOH、生石灰(不能干燥酸性气体如CO2、SO2)12、三大还原剂:固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO四、物质的溶解性1、酸碱盐的溶解性口诀表酸:常见的酸都能溶于水碱:碱溶有四种,钾钠钡钙可溶碱盐:钾钠硝铵溶水快 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐可溶钾钠铵2、大部分酸性氧化物能溶于水,(酸性氧
8、化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 (碱性氧化物水碱)五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 13、日常
9、生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国15含氮量最高的常见化肥是尿素; 16最理想的气体燃料是氢气;17、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)3、最早发现电子的汤姆生(英) 4、最早发现氧气的是舍勒(法)5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里
10、(英)、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲 8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜七、能量变化:1、溶于水放出大量热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质:硝酸铵(NH4NO3)3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系:1、质子数(核电荷数)决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定:
11、元素的类别(最外层电子数4:非金属元素;最外层电子数4:金属元素;最外层电子数=8:稀有气体元素,氦为2)化学性质(最外层电子数4:易得到电子;易失去电子;化学性质稳定)主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子:带负电形成阴离子;失电子:带正电形成阳离子)4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平:先调零、再称量 2、加热:先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合:先加入固体,再加入液体 4、点燃可燃性气体:先检验纯度,再点燃5、制取气体:先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集结束时:先将导管移出水面,再熄
12、灭酒精灯 7、稀释浓硫酸:先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁:实验开始时,先通气,再点酒精灯加热 实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气9、检验混合气体:检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前,除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验:先验H2O验CO2除净CO2除净H2O通过灼热CuO验H2O验CO2尾气处理10、测定混合气体的质量(CO2和H2O):先通入浓硫酸测定水的质量,在通入氢氧化钠测定CO2的质量(含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量)11、燃烧法测有机物组成:先算CO2中碳元素、H2O中氢
13、元素的质量,再判断是否含氧元素12、活泼金属与混合盐溶液反应:先置换更不活泼的金属(先远后近)13、检验CO32、SO42:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32,再加Ba(NO3)2溶液检验SO4214、检验CO32、Cl:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32,再加AgNO3溶液检验Cl15、检验SO42、Cl:先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42,过滤取滤液,再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl16、检验CO32、SO42、Cl:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32,再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42,过滤取滤液,再加AgNO3溶液检验Cl17、检验OH、CO32:先加足量CaCl2或Ba
14、Cl2溶液检验并除尽CO32,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH十、关于洗气瓶:1、检验并吸收少量CO2:瓶内盛澄清石灰水,气体从a进 除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进2、除去CO2中的HCl:瓶内盛饱和NaHCO3溶液,气体从a进检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进3、除去水蒸气:瓶内盛浓硫酸,气体从a进4、用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进 密度比空气小:气体从b进用排水法收集气体:瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中5、输氧:瓶内装水,氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水注:气体检验及除杂和干燥:先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点(一)关于物质燃烧1、点燃
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