高考化学试题江苏卷Word版 含详细解析Word文档下载推荐.docx

高考化学试题江苏卷Word版 含详细解析Word文档下载推荐.docx

《高考化学试题江苏卷Word版 含详细解析Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题江苏卷Word版 含详细解析Word文档下载推荐.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。

【考点】化学与环境保护、低碳经济；

掌握化石燃料的成分；

碳酸盐的沉积

[2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子：

87NB.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl−的结构示意图：

【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误；

B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误；

C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；

D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；

答案选C。

【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。

[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两者没有对应关系，A错误；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。

【考点】常见无机物：

NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。

[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·

L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.0.1mol·

L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C.0.1mol·

L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1mol·

L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

【解析】A.I−与ClO−发生氧化还原反应:

I−+ClO−=IO−+Cl−,不能大量共存,A错误；

B.Fe3+、SO42−、Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确；

C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；

D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。

【考点】次氯酸盐的强氧化性；

醋酸为弱电解质；

氢氧化锰难溶于水；

碳酸氢盐与碱反应。

注意：

离子间不能大量共存有如下几点原因：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件。

[2018江苏卷-5]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

【解析】A.灼烧碎海带应使用坩埚，A错误；

B.海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I－的溶液，B正确；

C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，可用NaOH溶液吸收尾气Cl2，D错误B。

【考点】海带提碘的考查基本实验操作；

Cl2的实验室制备与尾气处理。

[2018江苏卷-6]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl（SO4）2·

12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

【答案】A

【解析】A.NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；

B.KAl（SO4）2·

12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；

C.实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；

u与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确；

【考点】Fe3+的检验；

盐类的水解；

实验室制氨气的原理；

Cu与FeCl3的反应。

[2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+=I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】A.CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A正确；

B.方程式：

I−+IO3−+6H+=I2+3H2O，电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：

5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O；

C.碱性溶液中不可能大量存在H+，正确的离子方程式为3ClO−+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl−+2FeO42−+5H2O，C错误；

D.解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为：

Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；

【考点】沉淀的转化；

电荷守恒；

离子共存；

电解原理及离子的放电顺序。

[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；

X是地壳中含量最多的元素O，；

Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；

Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；

W与X属于同一主族，W为S。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）r（Z）r（W），A错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；

C项，金属性：

Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；

D项，非金属性：

O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；

【考点】元素周期表和元素周期律；

化学键；

金属性、非金属性的比较；

[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）

B.Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）

C.AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]+（aq）Ag（s）

D.Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）

【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；

B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；

C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；

D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；

答案选A。

【考点】钠、铝、、铁银及其化合物的转化；

[2018江苏卷-10]下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【解析】A.氢氧燃料电池放电时，化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率约85%~90%，A错误；

B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；

C.N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6×

1023，C正确；

D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，但温度太高时酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。

【考点】燃料电池中能量的转化；

化学反应自发性的判断；

可逆反应；

氧化还原中转移电子数的计算；

蛋白质的变性和酶的催化特点。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

[2018江苏卷-11]化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：