北京中考化学试题及答案文档格式.docx

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7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱

8．决定元素种类的是

A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数

9．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

10.下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯

11．下列符合中，表示2个氢分子的是

A．H2B．2HC．2H2D．2H+

12．下列做法不利于保护环境的是

A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具

13．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

（8～9）（6～7）（3～4）（2～3）

A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋

14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠

15．镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为12B．核外电子数为24

C．元素符合为MgD．相对原子质量为24.31

16．下列方法能鉴别氧气和空气的是

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中

17.下列化学方程式书写正确的是

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂

19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大

C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变

20．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向醋酸中加入氢氧化钠溶液

无明显现象

而这之间不发生反应

B

向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜

有大量气泡产生

氧化铜起催化作用

C

将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

两根铁丝上均有固体附着

金属的活动性顺序为Fe>

Cu>

Ag

D

用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气

热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧

燃烧的条件之一是温度达到着火点

22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。

点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。

下列有关N2H4的说法不正确的是

A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应

C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为

23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是

24．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和

溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>

b=c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

25．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是

A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体

B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g

C．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价。

（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。

它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。

下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）。

A．具有吸附性

B．可重复使用

C．可处理海上石油泄漏

27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。

（1）下列食物富含糖类的是（填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。

尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①尿素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

②生产尿素的反应中，A与B的质量比为。

28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。

下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。

A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。

（3）水是重要的溶剂和化工原料。

氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

①20℃时，NaCl的溶解度是36g。

该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为。

（4）水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。

请解释导管内液面上升和下降的原因：

。

29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。

A．铜质奖牌B．铜导线C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。

③A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。

30．（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：

铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：

（1）B中溶液是。

（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；

再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；

再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：

。

②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。

将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。

向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为。

32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。

（2）步骤②中的操作是，其目的是。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。

（4）本实验的结论是。

33．（7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：

2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。

【实验资料】

①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为

4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）

③将该试管插入水中（如图3所示），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。

将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:

h2＝。

④按照①～③再重复实验2次。

3次实验数据如下表所示。

第1次

第2次

第3次

h1/cm

11.0

11.4

11.6

H2/cm

8.7

9.1

9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）

【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：

四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：

CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

35、（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O

计算：

（1）所加稀