人教版九年级上册化学 8复习资料九年级化学上册知识点总结按章节复习资料文档格式.docx

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物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：

物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

1、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉

点

燃

前

⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色

状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊

蜡

烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴梗接触外焰部分变黑

外焰温度最高，加热用的是外焰

⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

白色的固体，密度比水小，质软

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：

二氧化碳和水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3走进化学实验室

一、药品的取用规则

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

即：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

2、用量原则：

严格按规定用量取用；

无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

二、固体药品的取用：

保存在广口瓶

1、取用块状固体用镊子。

（一横二放三滑）

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一斜二送三直立）

先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品的取用：

保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管

②保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

）

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，

注意事项：

使用量筒时，要做倒：

①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。

俯大仰小。

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

四、物质的加热

1、酒精灯的注意事项：

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热

①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止爆炸）

⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2、加热注意事项：

①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。

③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°

的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

⑥能直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

间接加热：

烧杯，烧瓶，锥形瓶。

要垫石棉网。

五、固体试剂的称量

（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：

物品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了：

物品的质量=砝码读数—游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；

称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

6、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：

把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞：

把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。

七、简易装置气密性检查

方法：

双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，（或手离开后导管内形成一段水柱）如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶：

用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

1、空气成分

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：

空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0．94%

0．03%

③测定空气中氧气的含量

点燃

（1）实验原理：

红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：

磷+氧气五氧化二磷

（2）实验现象：

①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论：

O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；

（4）实验注意事项：

A、装置不能漏气；

B、集气瓶中预先要加入少量水；

C、红磷要过量；

D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：

①液面上升小于1/5原因：

A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；

B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；

C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；

D、导管内未事先充满水。

液面上升大于1/5的原因：

A、弹簧夹没有加紧；

B、红磷升入瓶中的速度太慢。

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：

氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物

（1）纯净物：

只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示

（2）混合物：

由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物

①纯净物：

冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质……

②混合物：

空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液……

3.空气是一种宝贵的资源

成分

主要性质

主要用途

化学性质：

供给呼吸、支持燃烧