高三化学一轮复习知识点Word格式.docx

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KAl（SO4）2·

12H2O 

漂白粉：

Ca（ClO）2 

、CaCl2（混和物） 

泻盐：

MgSO4·

胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O 

双氧水：

H2O2 

皓矾：

ZnSO4·

硅石、石英：

SiO2 

刚玉：

Al2O3 

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3 

铁红、铁矿：

Fe2O3 

磁铁矿：

Fe3O4 

黄铁矿、硫铁矿：

FeS2 

铜绿、孔雀石：

Cu2 

（OH）2CO3 

菱铁矿：

FeCO3 

赤铜矿：

Cu2O 

波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4 

石硫合剂：

Ca（OH）2和S 

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 

过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4 

重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2 

天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4 

水煤气：

CO和H2 

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2 

（SO4）2 

溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体 

王水：

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2） 

2

有机部分：

氯仿：

CHCl3 

电石：

CaC2 

电石气：

C2H2 

（乙炔） 

TNT：

三硝基甲苯 

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH 

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：

冰醋酸、食醋 

CH3COOH 

甘油、丙三醇 

：

C3H8O3 

石炭酸：

苯酚 

蚁醛：

甲醛 

HCHO 

二、 

颜色 

铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 

Fe3O4——黑色晶体 

Fe（OH）2——白色沉淀 

Fe3+——黄色 

Fe（OH）3——红褐色沉淀 

Fe（SCN）3——血红色溶液 

FeO——黑色的粉末 

Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色 

Fe2O3——红棕色粉末 

铜：

单质是紫红色 

Cu2+——蓝色 

CuO——黑色 

Cu2O——红色 

CuSO4（无水）—白色 

5H2O——蓝色

—绿色 

Cu（OH）2——蓝色 

[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液 

FeS——黑色固体 

BaSO4 

、BaCO3 

、Ag2CO3 

、CaCO3 

、AgCl 

、 

Mg（OH）2 

、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al（OH）3 

白色絮状沉淀 

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 

Cl2、氯水——黄绿色 

F2——淡黄绿色气体 

Br2——深红棕色液体 

I2——紫黑色固体 

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 

Na2O2—淡黄色固体 

Ag3PO4—黄色沉淀 

S—黄色固体 

AgBr—浅黄色沉淀 

AgI—黄色沉淀 

O3—淡蓝色气体 

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 

SO3—无色固体（沸点44.8度） 

品红溶液——红色 

氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃 

N2O4、NO——无色气体 

NO2——红棕色气体 

NH3——无色、有剌激性气味气体 

KMnO4--——紫色 

MnO4-——紫色

四、 

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 

PH的变色范围 

甲基橙 

＜3.1红色 

3.1——4.4橙色 

>

4.4黄色 

酚酞 

＜8.0无色 

8.0——10.0浅红色 

10.0红色 

石蕊 

＜5.1红色 

5.1——8.0紫色 

8.0蓝色 

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ 

Ag+>

Hg2+ 

Cu2+ 

Pb2+ 

Fa2+ 

Zn2+ 

H+ 

Al3+>

Mg2+ 

Na+ 

Ca2+>

K+ 

阳极（失电子的能力）：

S2- 

I- 

Br– 

Cl- 

OH- 

含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- 

+2Al3+ 

+3H2O=2Al（OH）3↓ 

+3CO2↑ 

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑ 

+Cl2↑ 

+2KOH 

配平：

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2 

+2H2SO4 

=2PbSO4 

+2H2O 

试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb 

–2e- 

→ 

PbSO4 

PbO2 

+2e- 

PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42- 

-2e-=PbSO4 

正极：

+4H+ 

+SO42- 

+2e-=PbSO4 

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

=Pb+SO42- 

阳极：

+2H2O-2e-=PbO2 

+SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 

和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体 

离子晶体 

分子晶体 

中学学到的原子晶体有：

Si、SiC 

、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 

SiC>

Si 

（因为原子半径：

Si>

C>

O）. 

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4- 

Cl2 

Br2 

Fe3+ 

I2 

S=4（+4价的S） 

+SO2 

+H2O=H2SO4 

+2HI 

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O 

、NH3 

、HF、CH3CH2OH 

。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+ 

等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是— 

Al 

含量最多的非金属元素是—O 

HClO4（高氯酸）—是最强的酸 

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸 

甲酸 

苯甲酸 

乙酸 

碳酸 

HCO3- 

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

五、无机反应中的特征反应

1．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

2．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

3．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

4．铝热反应：

Al+金属氧化物 

金属+Al2O3

5． 

Al3+ 

AlO2-

6．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO 

4N2+6H2O

7．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

8、一些特殊的反应类型：

⑴ 

化合物+单质 

化合物+化合物 

如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵ 

化合物+单质

NH3+NO、 

H2S+SO2 

、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶ 

化合物

PCl3+Cl2 

、Na2SO3+O2 

、FeCl3+Fe 

、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 

六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O 

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2- 

＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧