第八章酸碱 盐酸的通性PHWord文件下载.docx

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教师活动

学生活动

教学意图

[提出问题，引入新课]上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？

为何有这样相似的性质？

并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？

思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：

HCl=H++CL-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

酸电离出的阳离子全部是氢离子。

激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。

[讲述]酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。

从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。

强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。

[板书]第三节酸的通性PH值

1.酸的通性

1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用

整理笔记，填写实验现象。

色石蕊试液遇酸

色酚酞试液遇酸

归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。

[演示实验]将培养皿放在投影仪上，倒入1：

2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。

观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。

Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Cu与HCl不反应.

激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。

[板书]

2．酸与活泼金属瓜生成盐和氢气。

金属活动性顺序

记住反应规律、现象及化学方程式。

加溶理解，记忆反应规律。

[设问]根据实验事实思考：

什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？

思考分析讨论，回答问题。

设疑，进一步激发求知欲。

[板书]金属+酸→盐+氢气

金属:

活动性顺序中"

H"

前的金属

酸:

盐酸或稀硫酸

（HNO3和浓H2SO4除外）

讨论,总结规律.

培养学生分析归纳问题的能力.研究事物的一般性还要注意特性.

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

做课堂练习一

理解、巩固、记忆、酸的通性。

[指导学生实验]酸除与活泼金属反应外，还能与哪类物质反应？

把学生分为两组，分别实验并予以指导。

一组：

做CuO与H2SO4及Fe2O4与BaCl2溶液反应的实验。

设疑，启发思维，激发兴趣培养学生实验观察能力。

[分析讨论]指导学生描述现象，书写化学方程式。

记录实验现象，指出反应物、生成物的类别。

总结酸与金属氧化物及酸与盐反应的规律，理解碱性氧化物的涵义。

加深对规律的理解和记忆。

3．酸跟咸性氧化物反应生成盐和水

凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

记忆反应现象和规律，书写化学方程式，指出物质类别。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

碱性氧化物酸盐水

（赫色粉末）（蓝色溶液）

Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O

加深理解和记忆规律。

[板书]4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.

酸1+盐1→酸1+盐1

记忆反应现象和规律,书写化学方程式

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

加深理解和记忆规律.

[设问]盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应?

思考讨论,回答.用指示剂变色来证明.

激疑,使学生思考.

[指导学生实验]指导检查学生实验

做课本P.163（实验8-20）增加HCl与Ca（OH）2溶液的反应，注意滴管的使用。

逐滴一振荡一刚变无色为止。

实验探索

[分析讨论]指导学生描述现象并书写化学方程式。

记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。

培养学生分析归纳总结问题的能力。

5．酸和碱起中和反应生成盐和水。

酸+碱→盐+水

记录反应规律,书写化学方程式.

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

加深对规律的认识、理解和记忆。

[提出问题]中和反应属于哪种基本反应类型？

试举出中和反应在生产和生活中应用的例子。

思考回答问题。

中和反应属于复分解反应，改良酸性土壤等。

了解中和反应的概念及应用进行理论联系实验的教育。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做课堂练习二

做课堂练习二

巩固酸的性质

[指导学生小结]我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。

试进行小结，体会本节内容。

对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。

[投影]随堂检测（见附4）

独立完成

及时反馈

附1：

课堂练习一

1.判断下列化学议程式是否正确，并简要说明理由：

1.Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

附2:

课堂练习二

2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：

酸，盐，碱性氧化物，碱。

3．向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式：

，。

4．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是，该反应类型属于反应，又是反应。

5．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是

A.NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl

6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是

A.ZnFeMgCu（B）MgZnFeCu（C）MgFeZnCu

（D）CuFeZnMg

7．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是

（A）NaCl（B）Fe2（SO4）3（C）ZnSO4（D）HgSO4

8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是

A.NaCl（B）Ba（NO3）2（C）Na2CO3（D）CuSO4

9．下列叙述正确的是

A.电离时能生成氢离子的化合物一定是酸

B.中和反应属于置换反应

C.铁与盐酸反应生成氯化铁

D.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

附3：

课堂练习答案

1．

（1）不正确，Zn与HNO3反应不放出H2

（2）不正确，Cu与Hcl不反应。

（3）不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2.（4）不正确,生成物应是FeCl3

2.HClFe（SO4）3Fe2O3NaOH

3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H↑

4.3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O复分解中和

5.（D）6.（B）7.（C）8.（B）9.（D）

附4:

随堂检测

1.紫色石蕊试液遇酸变成色,我色酚酞试液遇酸为色.

2.下列各组物质能否发生反应?

能反应的写出化学方程式:

（1）铁和稀盐酸

（2）氧化铜和稀硫酸（3）硫酸和氢氧化钠（4）氯化钡溶液与硫酸（5）铜和稀硫酸

第三节酸的通性PH值（第二课时）

教学目的知识:

学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。

提高学生分析、归纳问题的能力。

对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。

重点难点溶液的PH值及其应用。

教学方法实验、阅读、讲解、归纳相结合。

教学用品仪器：

试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。

PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

其它：

土壤样品。

[练习]写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。

指导学生正确书写化学用语。

写出电离方程式;

进一步认识酸及其组成.

[设问]上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？

思考并回答.

电离时产生的阳离子全部是氢离子.

进一步强化结构决定性质的化学思想.

[提问]酸有哪些通性？

在学生回答的基础上小结。

回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式.

巩固复习酸的通性

[过渡语]我们学习了酸的如何命名？

如何给酸进一步分类呢？

思考

设疑,明确学习内容

1.酸的分类和命名

指导学生阅读课文P.162

通过读书,总结出酸的分类和命名.

培养学生自学能力和归纳总结能力.

1.分类:

1.根据酸分子中是否含氧分为:

1.根据酸分子中电离出氢离子个数分为

记录、复述、识记

了解酸的分类方法并记忆.

命名：

含氧酸：

“某酸”

如H2SO4硫酸

无氧酸：

“氢某酸”

如H2S氢硫酸

记录、理解

了解酸的命名方法并记忆。