湖北省潜江市江汉油田海南海政学校届高三上学期月考化学试题Word下载.docx

湖北省潜江市江汉油田海南海政学校届高三上学期月考化学试题Word下载.docx

《湖北省潜江市江汉油田海南海政学校届高三上学期月考化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省潜江市江汉油田海南海政学校届高三上学期月考化学试题Word下载.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）

A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4D．NH4NO3溶液

4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）

A．一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol•L﹣1HClB．4mol•L﹣1HNO3

C．8mol•L﹣1NaOHD．18mol•L﹣1浓H2SO4

6．下列做法不正确的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分．每小题有一至二个选项符合题意．）

7．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：

8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）

A．1：

1：

1B．2：

1C．1：

2：

1D．1：

3

8．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）

A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

9．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：

1

10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

ABCD

XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液

YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3

ZCl2FeNaOH溶液Cu

A．AB．BC．CD．D

11．下列操作所得物质为纯净物的是（　　）

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

三、简答题（本题包括3小题，共27分）

13．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是　　　　　　，ab段发生反应的离子　　　　　　，bc段发生反应的离子方程式　　　　　　．

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是　　　　　　，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为　　　　　　，ab段反应的离子方程式为　　　　　　．

14．（10分）（2015秋•海南校级月考）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是　　　　　　（填离子符号）．

（2）步骤Ⅲ中可选用　　　　　　调节溶液的pH（填选项字母）．

A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是　　　　　　．

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是　　　　　　，　　　　　　．

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为　　　　　　．

15．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

　　　　　　（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；

采用上述方法测得n（Fe）：

n（Cl）=1：

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　　　　　　．在实验中，FeCl2可用铁粉和　　　　　　反应制备，FeCl3可用铁粉和　　　　　　反应制备；

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为　　　　　　．

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

16．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ．加热分解法

利用图1装置，充分加热小苏打样品．

（1）仪器a的名称为　　　　　　．

（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：

①仪器a的质量；

②　　　　　　；

③　　　　　　．

Ⅱ．测量气体体积法

利用图2装置，测定反应生成气体的体积．

（3）组装好仪器后，首先进行的操作为　　　　　　．

（4）导管g的作用为　　　　　　．

（5）因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用　　　　　　溶液代替水．

（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：

①　　　　　　；

②　　　　　　．

17．某研究性学习小组在网上收集到信息：

钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．

[提出假设]

假设1：

白色物质是Na2O．

假设2：

白色物质是Na2CO3．

假设3：

白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．

[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象结论

方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O

方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀．

②无明显现象白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：

　　　　　　．

（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　　　　　　．

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　　　　　　．

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：

五．选做题（本题包括2小题，任选作一题，两题都答者以得高分的一题计入总分（20分）．）

18．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+

D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+

19．（14分）（2015秋•海南校级月考）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：

钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为　　　　　　，其物质的量为　　　　　　．

（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为　　　　　　．

（4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在　　　　　　极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝　　　　　　t．

六、解答题（共2小题，满分0分）

20．（2015秋•扬中市校级期中）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）

Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2

920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

21．（2015春•新疆校级期中）下图为几种晶体或