沪教版初三化学之71溶液的酸碱性第1课时教案Word文档格式.docx

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其原理是（化学方程式）。

加热溶液后褪为紫色，原因是：

。

2.氨水能使无色酚酞试液变。

3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有。

4.生活中有酸味的物质有等。

【新知导学】：

1.溶液的分类：

按溶液的酸碱性可将溶液分为性溶液、中性溶液、性溶液。

2.酸碱指示剂的认识：

酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶

液会使指示剂呈现不同的颜色。

常见酸碱指示剂有：

紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。

紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。

无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性。

3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂

提示：

取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。

怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？

（课本P34页）

二、合作、研讨与点拨

活动一、探究溶液的酸碱性

小组实验：

实验

操作

分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴），观察颜色的变化。

并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。

试剂

白醋

稀盐酸

纯碱溶液（Na2CO3）

石灰水

白酒

食盐水

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

思考交流：

根据实验现象，分别归纳色石蕊试液、无色酚酞试液的变色情况与溶液酸碱性的关系。

活动二认识两种测定溶液酸碱性的试纸

实验操作

取两种试纸各三张于表面皿上，分别滴加（1滴）你所选择的三种溶液观察试纸的颜色变化，并在表格中填入相关试剂名称和试纸呈现的颜色。

试剂选择

酸性

中性

碱性

红色石蕊试纸

蓝色石蕊试纸

1、根据实验现象，分别归纳两种试纸的颜色变化规律。

2、欲测定某地区水样的酸碱性，能否只带一种石蕊试纸？

写出方案。

三、总结、反思与提升

1.总结:

酸碱指示剂遇酸碱变色情况

2.反思：

测定溶液酸碱性的方法有哪些？

分别要注意什么？

如何检验一未知样品的酸碱性？

3、气体的酸碱性如何检测？

4.用蓝色或红色石蕊试纸测定溶液酸碱性的操作方法是：

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【作业布置】

【课后训练】

【板书设计】

【教学反思】

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．世界是物质的，物质是变化的。

以下不属于化学变化的是

A．燃放鞭炮B．矿石粉碎C．植物光合作用D．酒精燃烧

【答案】B

【解析】

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；

【详解】

A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；

B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；

D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

故答案选择B。

2．下列实验能达到实验目的是（　　）

A．验证硝酸铵溶解吸热

B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C．制取并收集纯净的CO2

D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关

【答案】A

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；

B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；

D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。

故选A。

3．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。

以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是

A．塑料瓶B．泡沫饭盒

C．易拉罐D．垃圾袋

【答案】C

A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；

B、泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；

C、易拉罐是用金属材料制成的，金属材料是无机材料，不属于有机物，符合题意；

D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意。

故选C。

4．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。

气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。

观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（　　）

A．曲线2代表加入的是水

B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”

D．吸收CO2，用石灰水较合适

二氧化碳能溶于水，二氧化碳会和水、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应，二氧化碳被消耗，压强减小，根据三者的差别进行分析。

石灰水由水和氢氧化钙组成，氢氧化钠由水和氢氧化钠组成，常温下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，40%的氢氧化钠溶液比饱和石灰水溶液吸收的二氧化碳更多，所以吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠溶液。

曲线1是水、曲线2是饱和石灰水、曲线3是40%的氢氧化钠溶液；

AB段压强增大是因为加入液体后瓶中的气体被压缩，气体体积缩小，压强增大；

曲线1中CD段气压急速减小是因为振荡烧瓶加速了反应。

故选B。

5．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是（）

A．a点物质属于单质

B．c点物质的化学式为HNO3

C．d点物质能使无色酚酞试液变红

D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质

【答案】D

A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；

B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；

C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；

D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；

故选：

D。

6．城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是

A．“中水”是一种饮用水

B．利用“中水”有利于节约水资源

C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同

D．将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏

A、“中水”水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，不是一种饮用水，故A错误；

B、利用“中水”有利于节约水资源，故B正确；

C、“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同，故C错误；

D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附，不需要蒸馏，故D错误。

7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法正确的是选项

选项

物质

方法

A

CaO粉末（CaCO3）

加入过量的水，充分搅拌后过滤

B

CuSO4溶液（H2SO4）

加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤

C

NaOH溶液[Ca（OH）2]

加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤

D

Fe（Fe2O3）

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；

B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；

C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；

D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）

A．洛阳杜康酒酿造

B．南阳玉雕石刻

C．新郑红枣晒干

D．信阳毛尖采摘

A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。

A正确；

B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。

B错误；

C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。

C错误；

D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。

D错误。

9．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．12％B．24％C．20％D．30％

试题分析：

根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；

由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。

解，混合物中镁元素的质量为10g×

48%=4.8g，

则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷

×

100%=24g，

而反应后溶液质量=10g+110g=120g，

则溶液中溶质的质量分数=×

100%=20%。

故选C

考点：

有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用

点评：

能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、三种离子间不能