第10章配合物结构习题集解答Word下载.docx
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第10章（03379）已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（[Cu（NH3）4]2+/Cu）=-0.048V，则E（[Cu（CN）4]2-/Cu）<
-0.048V。
第10章（03384）Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
第10章（03380）已知E（Ag+/Ag）=0.771V，E（[Ag（NH3）2]+/Ag）=0.373V，则E（[Ag（CN）2]-/Ag）>
0.373V。
第10章（03381）按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
第10章（03382）以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
第10章（03383）Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
第10章（03387）所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
第10章（03385）磁矩大的配合物，其稳定性强。
第10章（03386）所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
第10章（03393）已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。
（A）[Fe（H2O）6]2+，5.3B.M.；
（B）[Co（NH3）6]3+，0B.M.；
（C）[Fe（CN）6]3-，1.7B.M.；
（D）[Mn（CN）6]4-，1.8B.M.。
A
第10章（03388）已知K2[Ni（CN）4]与Ni（CO）4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
第10章（03389）价键理论可以解释配合物的（）。
（A）磁性和颜色；
（B）空间构型和颜色；
（C）颜色和氧化还原性；
（D）磁性和空间构型。
D
第10章（03390）下列叙述中错误的是.（）。
（A）一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；
（B）ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；
（C）CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；
（D）金属原子不能作为配合物的形成体。
第10章（03391）在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。
（A）sp3；
（B）dsp2；
（C）sp3d2；
（D）d2sp3。
C
第10章（03392）下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。
（A）[V（H2O）6]3+，=2.8B.M.；
（B）[Mn（CN）6]4-，=1.8B.M.；
（C）[Zn（OH）4]2-，=0B.M.；
（D）[Co（NH3）6]2+，=4.2B.M.。
B
第10章（03394）下列叙述中错误的是.（）。
（A）Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；
（B）Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；
（C）中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；
（D）金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。
第10章（03395）下列配离子中，不是八面体构型的是.（）。
（A）[Fe（CN）6]3-；
（B）[CrCl2（NH3）4]+；
（C）[CoCl2（en）2]+；
（D）[Zn（CN）4]2-。
第10章（03396）[Cu（CN）4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（）。
（A）平面正方形，dsp2杂化；
（B）变形四面体，sp3d杂化；
（C）正四面体，sp3杂化；
（D）平面正方形，sp3d2杂化。
第10章（03397）形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（）。
（A）Cu2+；
（B）Cu+；
（C）Ag+；
（D）Au+。
第10章（03398）在〖Al（OH）4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。
（A）sp2；
（B）sp3；
（C）dsp2；
（D）sp3d2。
第10章（03399）[Co（NH3）6]3+（磁矩为0）的电子分布式为（）。
（A）[]
3d4s4p；
（d2sp3）
（B）____[]______
3d4s4p4d；
（sp3d2）
（C）[]______
（D）[]
3d4s4p；
第10章（03400）已知[Fe（C2O4）3]3-的磁矩大于5.75B.M；
其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
（A）八面体形，sp3d2；
（B）八面体形，d2sp3；
（C）三角形，sp2；
（D）三角锥形，sp3。
第10章（03401）下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。
（A）[Cu（en）2]2+；
（B）[Ag（CN）2]-;
（C）[Zn（NH3）4]2+；
（D）[Hg（CN）4]2-。
第10章（03402）下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且=0B.M.的是.（）。
（B）[CuCl2]-；
（C）[AuCl4]-；
（D）[BeCl4]2-。
第10章（03403）已知[Co（NH3）6]3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。
（A）sp3d2杂化，正八面体；
（B）d2sp3杂化，正八面体；
（C）sp3d2，三方棱柱；
（D）d2sp2，四方锥。
第10章（03404）下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。
（A）[Ni（NH3）4]2+，=3.2B.M.；
（B）[CuCl4]2-，=2.0B.M.；
（C）[Zn（NH3）4]2+，=0B.M.；
（D）[Ni（CN）4]2-，=0B.M.。
第10章（03405）实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。
（A）sp3，正四面体形；
（B）dsp2，正四面体形；
（C）sp3，平面正方形；
（D）dsp2，平面正方形。
第10章（03406）下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。
（A）[Fe（H2O）6]2+、[Fe（CN）6]4-；
（B）[FeF6]3-、[Fe（CN）6]3-；
（C）[FeF6]3-、[CoF6]3-；
（D）[Co（CN）6]3-、[Co（NH3）6]3+。
第10章（03407）下列两组离子，每组有两种配离子：
（a）组：
[Zn（NH3）4]2+与[Zn（CN）4]2-；
（b）组：
[Fe（C2O4）3]3-与[Al（C2O4）3]3-；
它们的稳定性应该是（）。
（A）（a）组前小后大，（b）组前大后小；
（B）（a）组前大后小，（b）组前小后大；
（C）（a）、（b）两组都是前小后大；
（D）（a）、（b）两组都是前大后小。
第10章（03408）某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（）。
（A）Cr3+；
（B）Mn2+；
（C）Fe2+；
（D）Co2+。
第10章（03409）测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。
则该金属离子最可能是下列中的.（）。
（B）Fe3+；
第10章（03410）已知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。
（A）d2sp3，正八面体；
（B）sp3d2，正八面体；
（C）sp3d2，正四面体；
（D）d2sp3，正四面体。
第10章（03413）配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（）。
（A）平面正方形，dsp2；
（B）正四面体，sp3；
（C）正四面体，dsp2；
（D）平面正方形，sp3。
第10章（03411）已知[Ni（CN）4]2-的=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。
（A）正四面体形，sp3；
（B）正四面体形，dsp2；
（C）平面正方形，sp3；
（D）平面正方形，dsp2。
第10章（03412）下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（）。
（A）Ni2+；
（B）Zn2+；
（C）Co2+；
（D）Co3+。
第10章（03417）[Mn（CN）6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
（A）1，sp3d2；
（B）0，sp3d2；
（C）0，d2sp3；
（D）1，d2sp3。
第10章（03414）已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。
（A）dsp2，平面正方形；
（C）sp3，正四面体形；
（D）sp3，平面正方形。
第10章（03415）某配离子[M（CN）4]2-的中心离子M2+以（n-1）d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。
（A）增大，较弱；
（B）减小，较弱；
（C）增大，较强；
（D）减小，较强。
第10章（03416）[Fe（CN）6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
（A）4，sp3d2；
（B）4，d2sp3；
（C）0，sp3d2；
（D）0，d2sp3。
第10章（03420）在[Ag（NH3）2
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