高考化学试题海南卷Word格式文档下载.docx

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D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

【答案】C

【解析】

4．（2007年海南理4）下列叙述正确的是（）

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】决定气体体积大小的因素：

气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

气体摩尔体积使用时应注意：

①必须是标准状况。

②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。

③22.4升是个近似数值。

④单位是升/摩而不是升。

A选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；

C选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4L；

D选项由于条件不确定所以无法比较。

5．（2007年海南理5）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A.B.C.D.

【解析】此题主要考查烷烃的命名中，给碳原子的编号，等效碳上的氢成为等效氢，一氯取代效果相同，选C。

6．（2007年海南理6）已知：

（1）；

△H=－348.3kJ/mol

（2）；

△H=－31.0kJ/mol则的△H等于（）

A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8kJ/molD.317.3kJ/mol

【答案】A

【解析】根据盖斯定律，由已知、热化学方程式可知：

—即可得出答案A。

7．（2007年海南理7）下列实验现象的描述错误的是（）

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

【解析】氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。

8．（2007年海南理8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）

A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水

【解析】根据题意可知，首先需要在酸性环境中实现置换氢气，由于氯化铵会发生水解反应，呈酸性，水解生成的HCl和金属镁反应生成氢气,促进水解，氨气不断释放出去；

而氢氧化钠、碳酸钾溶液、碳酸钠都呈碱性，与金属镁不能反应。

9．（2007年海南理9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

【答案】D

【解析】本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁，故选择D项。

10．（2007年海南理10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

B.醋酸钠溶液和盐酸混合：

C.少量金属钠放入冷水中：

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

【解析】离子方程式正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

（2）看“=”“”“↑”“↓”等是否正确。

（3）看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。

（4）看电荷是否守恒。

（5）看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，应写成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。

（6）看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。

如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：

2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：

2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。

A选项中应产生CaCO3沉淀；

B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；

C选项中电荷不守恒。

11．（2007年海南理11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A.B.

C. 

D.

【解析】离子共存是高考的常考点之一，这些隐含条件往往有以下几种形式：

1.某无色溶液中；

2.和Al反应能放出H2的溶液中；

3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；

4.强酸（碱）性溶液中，能（不能）共存的是；

5.因发生氧化还原反应而不能共存；

等等

该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。

12．（2007年海南理12）有和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；

另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。

反应中消耗xmol、ymol。

据此得知原混合溶液中的C（）/为（）

A.（y－2x）/aB.（y－x）/aC.（2y－2x）/aD.（2y－4x）/a

【解析】根据题意中涉及的反应方程式可知混合物中含有的的物质的量为2xmol，含有的的物质的量为2ymol，则原混合溶液中含有的物质的量为（2y—4x）mol,则原混合溶液中的C（）=。

二、非选择题（本大题共17小题，共0分）

13．（2007年海南理13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

_________________________________________，__________________________________________；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

_____________________________________________________

_______________________________________________。

【答案】

（1）Si；

Ar。

（2）K；

F。

（3）Al；

；

（4）在NaBr溶液中滴加水，若溶液加深（有红棕色形成），说明的氧化性比强。

【解析】本题考查了对元素周期表的识记，以及元素周期律的应用，看图容易能知道和分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案；

再根据元素周期表的递变规律，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强，再根据第一主族（碱金属）从上到下金属性逐渐增强，所以表中最活泼的金属是K，第七主族从上到下非金属性减弱，所以表中最活泼的非金属是F；

根据所选知识，能形成两性氧化物的是Al；

从表中我们可以看出⑦、⑩分别为Cl、Br，可在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色），可证明Cl2的氧化性比Br2强。

（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si；

从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。

（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。

非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟F。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al，6元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O或Al（OH）3+KOH=KAl（OH）4（4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。

将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。

14．（2007年海南理14）依据氧化还原反应：

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（1）铜（或Cu）；

溶液。

（2）正，；

（3）负（Cu）；

正（Ag）。

（1）Cu在反应中失去电子生成铜离子，而银离子在反应中得电子生成银单质，由此可判断X为铜，Y为硝酸银溶液；

电子从铜电极流向银电极，故银电极为正极，电极反应为；

铜电极的电极反应为；

（3）反应中铜失电子，银离子得电子，故外电路的电子从负电极流向正电极。

15．（2007年海南理15）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________________（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。

在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。

（要求写出计算过程）

（1）。

（2）

（3）

（4）生成的有香味的W就为酯，即：

Z为，W为，所以有下列反应。

用十字交叉法可确定过量。

设该反应的产率为，所以有：

＋＋

=解得=60.2%

【解析】根据题意碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%可知氧的质量分数为34.8%，所以有机化合物X含有C、H、O的个数分别为，，，有机化合物的分子式为C2H6O,故乙醇与金属钠反应：

，与空气中的氧气在铜或银催化下