高考化学试题海南卷Word格式文档下载.docx

1、D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7【答案】C【解析】4（2007年海南理4）下列叙述正确的是（ ）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：必须是标准状况。“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合

2、物。22.4升是个近似数值。单位是升/摩而不是升。A选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；C选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4L；D选项由于条件不确定所以无法比较。5（2007年海南理5）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A. B. C. D. 【解析】此题主要考查烷烃的命名中，给碳原子的编号，等效碳上的氢成为等效氢，一氯取代效果相同，选C。6（2007年海南理6）已知：（1）；H =348.3 kJ/mol（2）；H =31.0 kJ/mol则的H等于（ ）A.317.3 kJ/mol B.379.3 kJ/mol C.332.

3、8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol【答案】A【解析】根据盖斯定律，由已知、热化学方程式可知： 即可得出答案A。7（2007年海南理7）下列实验现象的描述错误的是（ ）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【解析】氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。8（2007年海南理8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水【解析】根据题意可知，首先需要在酸性环境中实现置换氢气，由于

4、氯化铵会发生水解反应，呈酸性，水解生成的HCl和金属镁反应生成氢气,促进水解，氨气不断释放出去；而氢氧化钠、碳酸钾溶液、碳酸钠都呈碱性，与金属镁不能反应。9（2007年海南理9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁，故选择D项。10（2007年海南理10）能正确表示下列反应的离子方

5、程式是（ ）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： B.醋酸钠溶液和盐酸混合： C.少量金属钠放入冷水中：D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：【解析】离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“ ”“”“”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+OHSO Ba2+=BaSO4H2O，应写成2H+2OHSO Ba2+=BaSO42H2O。（6）看

6、是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。11（2007年海南理11）在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）A. B. C. D. 【解析】离子共存是高考的常考点之一，这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶

7、液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能（不能）共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。12（2007年海南理12）有和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗x mol、y mol。据此得知原混合溶液中的C（）/为（ ）A.（y2x）/a B.（yx）/a C.（2y2x）/a D.（2y4x）/a【解析】根据题

8、意中涉及的反应方程式可知混合物中含有的的物质的量为2xmol，含有的的物质的量为2ymol，则原混合溶液中含有的物质的量为（2y4x）mol,则原混合溶液中的C（）=。二、非选择题（本大题共17小题，共0分）13（2007年海南理13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）和的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【答案】（1）Si；Ar。（2）K；F。（3）Al；（

9、4）在NaBr溶液中滴加水，若溶液加深（有红棕色形成），说明的氧化性比强。【解析】本题考查了对元素周期表的识记，以及元素周期律的应用，看图容易能知道和分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案；再根据元素周期表的递变规律，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强，再根据第一主族（碱金属）从上到下金属性逐渐增强，所以表中最活泼的金属是K，第七主族从上到下非金属性减弱，所以表中最活泼的非金属是F；根据所选知识，能形成两性氧化物的是Al；从表中我们可以看出、分别为Cl、Br，可在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色），可证明Cl2的氧化性比Br2强。（1）从5在元素

10、周期表中的位置第三周期第A族可知5为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟F。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al，6元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4= Al2（SO4）3+6H2O或Al（OH）3+KOH=KAl （OH）4（4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，

11、证明单质氯比单质溴氧化性强。14（2007年海南理14）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（1）铜（或Cu）；溶液。（2）正，；（3）负（Cu）；正（Ag）。（1）Cu在反应中失去电子生成铜离子，而银离子在反应中得电子生成银单质，由此可判断X为铜，Y为硝酸银溶液；电子从铜电极流向银电极，故银电极为正极，电极反应为；铜电极的电极反应为；（3）反应中铜失电子，银离子得电子，故外电路的电子从负电极流向正电极。15（2007

12、年海南理15）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是_；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）（1）。（2） （3） （4）生成的有香味的W就为酯，即：Z为，W为，所以有下列反应。用十字交叉法可确定过量。设该反应的产率为 ，所以有： = 解得 = 60.2%【解析】根据题意碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%可知氧的质量分数为34.8%，所以有机化合物X含有C、H、O的个数分别为，有机化合物的分子式为C2H6O,故乙醇与金属钠反应： ，与空气中的氧气在铜或银催化下