八电子稳定结构判断Word文档格式.docx

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②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：

若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；

否则不满足。

例如：

CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；

氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2（卤素单质）、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

练习1：

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A.BeCl2 

B.H2S 

C.NCl3 

D.SF4

练习2：

下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：

A.PCl5 

B.SiH4 

C.NF3 

D.CO2

元素周期表与元素周期律：

一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）

1.张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）

A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子

2.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

2YZ43C.X3YZ44Y2Z7

3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

4.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

3XO4ⅤA族元素

ⅥA族元素D.X的最高化合价为＋4

5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

3O＋2O2

6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HXO4>

H2YO4>

H3ZO4。

下列判断中不正确的是（）

A．阴离子的半径：

X>

Y>

ZB．单质的氧化性：

Z

C．元素的非金属性：

ZD．气态氢化物的稳定性：

Z

7.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）22YZ22YZ3

8.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01mol·

L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

232Y3

10.X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是

A.m+5B.m-11C.m+6D.m-3

11.下列叙述正确的是

ⅦA族元素的原子量大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C

13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）

14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

15.X，Y，Z和R分别代表四种元素。

如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（　）

A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=n+mD.b－d=n+m

二、选择题（每道题有1至2个选项符合题意）

16.下列叙述正确的是

ⅦA族的为最大

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

17.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是

18.下列说法中错误的是

ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

19.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关此元素的叙述正确的是

20.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

ⅦA族元素原子的大

二、填空与计算

21.有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；

甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:

C=1:

1B:

A=1:

2D:

E=1:

3B:

4其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；

B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；

在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；

D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30

（1）试写出各元素的元素符号：

A，B，C，D，E。

（2）E元素位于周期表中第周期族，它的最简单离子的结构示意图为：

。

（3）化合物丁的空间构型为，其分子电子式为。

（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

（4）E溶液显酸性的离子方程式为：

22.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期__________＞__________H2O＞HF；

第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3；

H2S_______H2O；

CS2__________CO2；

CCl4＞CF4（选填＞或＜）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为℃。

CF4的沸点为－128℃。

新致冷剂的沸点范围介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。

但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

a.①②③b.②④⑤c.②③④

24.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式：

⑵乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

_____________。

⑶在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_________________。

⑷丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为__________。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题

一、元素金属性强弱判断依据

1、 

根据常见金属活动性顺序表判断

金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

。

Na 

Mg 

Al 

Zn 

Fe 

单质活动性增强，元素金属性也增强

需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；

同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、 

根据物质之间的置换反应判断

通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：

Fe+Cu2+===Fe2++Cu说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：

Zn+Fe2+===Zn2++Fe说明金属性Zn﹥Fe，但Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4、 

根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断

某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na﹥Mg﹥Al；

再如：

Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：

Na﹥Mg﹥Al。

5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断

如从NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物可得知金属性：

7、 

根据金属阳离子氧化性强弱判断

一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。

二、元素非金属性强弱判断依据

根据元