氧化还原反应教案精选多篇Word格式.docx

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我在教学中，采用的方法是：

1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；

2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：

有些不含氧的怎样判断呢？

引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：

升——失——氧化——还原剂；

降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。

使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。

3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。

总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。

第二篇：

氧化还原反应学习总结

任丘二中刘文芳

氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。

氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。

因此学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

该案例为我今后教学提供和给予了很大的借鉴和启示：

准确适度的教学要求是成功教好本课的关键。

其中，必修一模块氧化还原反应教学只要求学生做到以下几点：

（1）使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于分类标准不同而有不同的使用范围；

（2）知道氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念；

（3）能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；

（4）能够运用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

如果过度地和过早地拔高对学生的要求，则不易于学生掌握该部分的内容。

此外，通过设置情境，运用启发式教学，不仅会激发学生的学习兴趣，而且会使学生在学习过程中辨疑解难，从而更深刻地认识氧化还原反应。

第三篇：

第七章氧化还原反应电化学基础

（7-3）

（1）2kmno4（aq）+5h2o2（aq）+3h2so4（aq）→2mnso4（aq）+5o2（g）+k2so4（aq）+8h2o（l）

这一氧化反应有事被错误地写作下列形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

从反应方程式看，两边各元素的原子数目都相等，电荷也是平衡的，似乎没有错误。

但实验证明，

酸性溶液中kmno4与h2o2反应生成的o2都来自于h2o2，而不是kmno4。

所以采用观察法配平时会出现

上述错误结果，即kmno4作为氧化剂将h2o2氧化为o2，同时自身又分解出o2，部分地作为还原剂。

应用离子-电子法配平时则不会出现这样的结果。

相应的半反应为：

mno4-（aq）+8h+（aq）+5e-→mn2+（aq）+4h2o（l）

h2o2（aq）→o2（g）+2h+（aq）+2e-

2-类似的情况还有酸性溶液中cr2o7与h2o2的反应为：

2cr2o72-+8h2o2+16h+=2cr3++3o2+7h2o

若写作2cr2o72-+8h2o2+16=4cr3++7o2+16h2o是错误的。

---2-（3）3as2s3（aq）+14clo3（aq）+18h2o（l）=14cl（aq）+6h2aso4（aq）+9so4（aq）+24

h+（aq）

2-+3+（6）3ch3oh（aq）+cr2o7（aq）+8h（aq）=3ch2o（aq）+2cr（aq）+7h2o（l）

（8）p4（s）+10hclo（aq）+6h2o（l）=4h3po4（aq）+10cl-（aq）+10（aq）

配平酸性溶液中的氧化还原反应方程式时，反应物和产物中都不能出现oh-。

如果采用离子-电子法，

在半反应中也不能出现oh-。

（7-4）

（2）3clo-（aq）+2fe（oh）3（s）+4oh-（aq）=3cl-（aq）+2feo42-（aq）+5h2o（l）

（3）2cro42-（aq）+3cn-（aq）+5h2o（l）=2cr（oh）3（s）+3cno-（aq）+4oh-（aq）

--2-（5）3ag2s（s）+2cr（oh）3+7oh（aq）=6ag+3hs（aq）+2cro4（aq）+5h2o（l）

（6）2cri3（s）+27cl2（g）+64oh-（aq）=2cro42-（aq）+32h2o（l）+6io4-（aq）+54cl-（aq）

（7）以离子-电子半反应来配平：

氧化剂的半反应为：

ce4+（aq）+3oh-+e-→ce（oh）3（s）

还原剂的半反应为：

fe（cn）64-（aq）+75oh-（aq）-61e-→fe（oh）3（s）+6co32-（aq）+6no3-（aq）+36h2o（l）在配平还原剂的半反应中一个还原剂离子fe（cn）64-比转化为一个fe（oh）3（s），6个co32-，6个no3-。

2---o，h的配平：

6个co3，6个no3中共36个o，应有72个oh提供它们所需要

的36个o，并转化为36个h2o。

--一个需3个oh，则该半反应方程的左边共75个oh，方程式右边18个负电荷，

左边79个负电荷，应再减

去61e-，电荷才能平衡。

两半反应得时电子的最小公倍数为61。

最后得到：

4-4+-fe（cn）6（aq）+61ce（aq）+258oh→

fe（oh）3（s）+61ce（oh）3（s）+6co32-（aq）+6no3-（aq）+36h2o（l）

由此不难看出离子-电子半反应发将一个复杂的配平问题简化了。

同样，应注意配平碱性溶液中氧化还

原反应方程式时，反应物和产物中都不能出现h+。

采用离子-电子发配平时，半反应中也不应出现h+。

（7-5）

（1）电池反应为：

zn（s）+fe2+（aq）→zn2+（aq）+fe（s）

由于该反应不再标准状态下进行，可以应用电池反应的nernst方程式计算原电池的电动势。

θθ2+θ2+emf=e（fe/fe）-e（zn/zn）

=-0.4089-（-0.7621）=0.3532v

emf=emfθ-（0.0592/2）lg{[c（zn2+）/cθ]/[c（fe2+）/cθ]}

=0.3532-（0.0592/2）lg[0.010/0.0010]=0.3236v

应用电极反应的nernst方程可以分别计算正极和负极电极电动时，再计算原电池的电动势。

（2）电池反应为：

2fe2+（aq）+cl2（g）→2fe3+（aq）+2cl-（aq）

-正极反应为：

cl2（g）+2e→2cl（aq）

e（cl2/cl-）=eθ（cl2/cl-）+（0.0592/2）lg{[p（cl2）/pθ]/[c（cl-）/cθ]2}

2=1.360+（0.0592/2）lg（1.0/2.0）=1.342v

负极反应为：

fe3+（aq）+e-→fe2+（aq）

e（fe3+/fe2+）=eθ（fe3+/fe2+）+0.0592lg{[c（fe3+）/cθ]/[c（fe2+）/cθ]}

=0.769+0.0592lg[0.10/0.010]=0.828

emf=e（cl2/cl-）-e（fe3+/fe2+）

=1.342-0.828=0.514v

（4）此电池是一个浓度差电池，其电池反应可表示为：

+-1+-1ag（s）+ag（0.10mol·

l）→ag（0.10mol·

l）+ag（s）

emfθ=eθ（ag+/ag）-eθ（ag+/ag）=0

θag+θag+θemf=emf-（0.0592/1）lg{[c2（）/c]/[c1（）/c]}

=0-0.0592lg[0.010/0.10]=0.0592v

（7-6）

（1）电池反应的反向是正极的氧化型与负极的还原型反应，生成正极的还原型和负极的氧化型。

co（s）+cl2（g）→co2+（g）+2cl-（aq）

（2）由附表六查得，则eθ（cl2/cl-）=1.360v,则

emfθ=eθ（cl2/cl-）-eθ（co2+/co）

θ2+θ-θe（co/co）=e（cl2/cl）-emf

=1.360-1.642=-0.282

-（3）p（cl2）增大时，e（cl2/cl）将增大，emf将增大。

从正极反应的nernst方程

式或电池反应

的nernst方程式都可以得到这一结果。

（4）当c（co2+）=0.010mol·

l-1时，

θ2+θ2+2+θe（co/co）=e（co/co）-（0.0592/2）lg{1/[c（co）/c]}

=-0.282-（0.0592/2）lg[1/0.010]=-0.341v

-2+emf=e（cl2/cl）-e（co/co）

=1.360-（-0.341）=1.701v

（7-10）

（1）查得eθ（in3+/in+）=-0.445v，eθ（in+/in）=-0.125v。

标准电极电势大

的电对氧化型和标准电势小的电对还原型都是in+，所以它能发生歧化反应，生成in3+和in。

+3+3in（aq）→in（aq）+2in（s）

emfθ=eθ（in+/in）-eθ（in3+/in+）

=-0.125-（-0.445）=0.320v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×

0.320/0.0592=10.811

kθ=6.47×

1010

（2）查得eθ（tl3+/tl+）=1.280v，eθ（tl+/tl）=-0.336v。

θ可以画出铊的元素电势图ea/v：

tl3+→1.280→tl+→-0.336→tl

因为eθ（右）eθ（左），即eθ（tl+/tl）eθ（tl3+/tl+），所以中间氧化值的tl+不

能发生歧化反应：

+3+3tl→tl+2tl

emfθ=eθ（tl+/tl）-eθ（tl3+/tl+）

=-0.336-1.280=-1.616v

（-1.616）/0.0592=-54.595

kθ=2.54×

10-55

（3）查得碱性溶液中溴元素有关电对的标准电极势，画出其元素电势图ebθ/v：

\\

θ-θ-因为e（br2/br）e（bro/br2），所以br2（l）在碱中能歧化：

br2（l）+2oh-（aq）→bro-（aq）+br-（aq）+h2o（l）

-bro能否进一步歧化呢？

由溴元素的电势图中已知的标准电极电势可以求出eθ（bro-/br-）

和eθ（bro3-/bro-）。

eθ（bro-/br-）=1/2[eθ（bro-/br2）+eθ（br2/br-）]

=1/2（0.4556+1.0774）=0.7665v