考前三个月届高考化学安徽专用考前专题复习学案专题3 物质结构与性质Word文件下载.docx

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1．下列8种符号：

Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl

（1）包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。

（2）氯离子的结构示意图为____________，其价电子排布式__________。

（3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

（4）质量数相等的是________和________。

答案　

（1）7　8　Li和Li　

（2）　3s23p6

（3）C　O　（4）C　N

2．依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……

（1）这些元素中，______是最活泼的金属元素，________是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为__________；

________是最不活泼的元素。

（2）第三周期中，含有1个未成对电子的有__________、________、________。

（3）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；

________碱性最强；

________呈两性（填化学式）。

（4）⑥和⑭的金属元素中，单质的熔点较低的是______，形成最高价氧化物熔点较高的是________（填化学式）。

（5）第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大是________。

（6）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；

最不稳定的是________。

（7）①元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是________，分子晶体的是________（填名称）。

（8）第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是________，最低的是________，分子间能形成氢键的有________、________、________（填化学式）。

（9）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：

共价化合物______、________；

离子化合物________、________。

答案　

（1）K　F　1s22s22p5　Ar　

（2）Na　Al　Cl

（3）HClO4　NaOH　Al（OH）3

（4）Ca　MgO　（5）Na　Cl

（6）HF　SiH4　（7）金刚石　C60

（8）H2O　CH4　NH3　H2O　HF

（9）HNO3　NH3·

H2O　NH4NO3　NH4NO2

3．原子序数为24的元素原子的基态原子

（1）核外电子排布式为______________，价电子排布式是____________。

（2）有________个电子层，________个能级；

有________个未成对电子。

（3）在周期表中的位置是第________周期第________族。

答案　

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　3d54s1

（2）4　7　6

（3）四　ⅥB

4．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：

A．C2H2　B．H2O　C．BeCl2　D．CH4　E．C2H4

F．N2H4

（1）既有σ键，又有π键的是________。

（2）分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。

（3）既含有极性键又含有非极键的是________，属于非极性分子的是________。

答案　

（1）AE　

（2）BF　BF　（3）AEF　ACDE

5．用“>

”、“<

”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：

（1）H2O________H2S

（2）CH4________CCl4

（3）Na________Mg________Al

（4）金刚石________石墨

（5）SiO2________CO2

答案　

（1）>

（2）<

　（3）<

　<

　（4）<

　（5）>

题型1　微粒结构及相互作用

1．下列关于分子的构成说法不正确的是（　　）

A．三聚氰酸（）分子中既含极性键，又含非极性键（2014·

安徽理综，7B）

B．三聚氰酸属于共价化合物（2014·

安徽理综，7C）

C．CO2分子中的化学键为极性键（2013·

D．HCHO分子中既含σ键又含π键（2013·

答案　A

解析　三聚氰酸中不含非极性键，A错，B正确；

CO2的分子结构为O===C===O，其化学键为碳氧极性键，C正确；

甲醛分子的结构式为，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有σ键（3个），又含有π键（1个），D正确。

2．（2014·

上海，4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

答案　B

解析　本题考查微粒之间的作用力。

“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力；

“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，被破坏的是化学键，所以选B。

3．（2014·

高考题片段组合）按要求完成下列填空：

（1）[2014·

新课标全国卷Ⅰ，37

（2）节选]基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__________________。

答案　4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

（2）[2014·

安徽理综，25

（1）节选]S的基态原子核外有________个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排式为______________。

答案　2　1s22s22p63s23p2

1．澄清化学键与化合物的关系

说明：

（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

（3）氢键不是化学键，它是一种较强的分子间作用力。

存在N、O、F与H原子形成的化合物中。

2．巧记10e－、18e－微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

以Ar为中心记忆18电子体：

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

3．基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点

（1）表示方法（以硫原子为例）

表示方法

举例

原子结构示意图

电子式

电子排布式

1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4

电子排布图

（2）常见错误防范

①电子排布式

a．3d、4s书写顺序混乱

如：

b．违背洪特规则特例

②电子排布图

a.（违背能量最低原理）

b.（违背泡利原理）

c.（违背洪特规则）

d.（违背洪特规则）

（一）原子、分子结构与性质

1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键（2012·

大纲全国卷，6A）

B．单质分子中均不存在化学键（2012·

大纲全国卷，6B）

C．非金属元素组成的化合物中只含共价键（2012·

山东理综，9A）

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物（2012·

大纲全国卷，6D）

解析　离子化合物中一定含有离子键，A正确；

Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；

NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；

NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。

2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（　　）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10

解析　A项，同位素概念不清；

B项中都与Ne的电子层结构相同；

C项可形成XY4化合物，均满足原子最外层8电子稳定结构。

3．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。

下列说法正确的是（　　）

A．16O与18O为同种核素

B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素

C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同

D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡

答案　C

解析　A项中是O元素的两种核素；

B项同位素研究的对象是原子。

4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

答案　D

解析　由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐：

NH4Cl，A项错误；

许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；

MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，存在共价键，C项错误；

PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析　解答该题用举例法逐项分析，如B项N2中含有共价键；

C项NH4Cl中含有离子键；

D项中NaOH是离子化合物。

6．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，可由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成。

下列有关说法正确的是（