考前三个月届高考化学安徽专用考前专题复习学案专题3 物质结构与性质Word文件下载.docx

1、1下列8种符号： Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl（1）包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。（2）氯离子的结构示意图为_，其价电子排布式_。（3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是_、_。（4）质量数相等的是_和_。答案（1）78Li和Li（2）3s23p6（3） CO（4） CN2依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA一H二三四（1）这些元素中，_是最活泼的金属元素，_是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为_；_是最不活泼的元素。（2）第三周期中，含有1个未成对电子的有_、_、_。（3）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中

2、，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性（填化学式）。（4）和的金属元素中，单质的熔点较低的是_，形成最高价氧化物熔点较高的是_（填化学式）。（5）第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是_，电负性最大是_。（6）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。（7）元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是_，分子晶体的是_（填名称）。（8）第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是_，最低的是_，分子间能形成氢键的有 _、_、_（填化学式）。（9）氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物_、_；离子化合物_、_。

3、答案（1）KF1s22s22p5Ar（2）NaAlCl（3）HClO4NaOHAl（OH）3（4）Ca MgO（5）NaCl（6）HFSiH4（7）金刚石C60（8）H2OCH4NH3H2OHF（9）HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO23原子序数为24的元素原子的基态原子（1）核外电子排布式为_，价电子排布式是_。（2）有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子。（3）在周期表中的位置是第_周期第_族。答案（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s13d54s1 （2）476（3）四B4分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：AC2H2BH2OCBeCl2DCH

4、4EC2H4FN2H4（1）既有键，又有键的是_。（2）分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。（3）既含有极性键又含有非极键的是_，属于非极性分子的是_。答案（1）AE（2）BFBF（3）AEFACDE5用“”、“（2）（3）（4）题型1微粒结构及相互作用1下列关于分子的构成说法不正确的是（）A三聚氰酸（）分子中既含极性键，又含非极性键 （2014安徽理综，7B）B三聚氰酸属于共价化合物 （2014安徽理综，7C）CCO2分子中的化学键为极性键 （2013DHCHO分子中既含键又含键 （2013答案A解析三聚氰酸中不含非极性键，A错，B正确；CO2的分子结构为O=C=O，其化学

5、键为碳氧极性键，C正确；甲醛分子的结构式为，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有键（3个），又含有键（1个），D正确。2（2014上海，4）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B解析本题考查微粒之间的作用力。“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力；“石蜡蒸气裂化气”是化学变化，被破坏的是化学键，所以选B。3（2014高考题片段组合）按要求完成下列填空：（1）2014新

6、课标全国卷，37（2）节选基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2）2014安徽理综，25（1）节选S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排式为_。答案21s22s22p63s23p21澄清化学键与化合物的关系说明：（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。（3）氢键不是化学键，它是一种较强的分子间作用力。存在N、O、F与H原子形成的化合物中。2巧记10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破

7、口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。3基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点（1）表示方法（以硫原子为例）表示方法举例原子结构示意图电子式 电子排布式1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4电子排布图（2）常见错误防范电子排布式a3d、4s书写顺序混乱如：b违背洪特规则特例电子排布图 a.（违背能量最低原理）b.（违背泡利原理）c.（违背洪特规则）d.（违背洪特规则）（一

8、）原子、分子结构与性质1下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键 （2012大纲全国卷，6A）B单质分子中均不存在化学键 （2012大纲全国卷，6B）C非金属元素组成的化合物中只含共价键 （2012山东理综，9A）D含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2012大纲全国卷，6D）解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A同种元素的原子均有相同的质

9、子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D. Ca2的中子数比核外电子数多10解析A项，同位素概念不清；B项中都与Ne的电子层结构相同；C项可形成XY4化合物，均满足原子最外层8电子稳定结构。3据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是（）A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎完全相同D目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进

10、碳的平衡答案C解析A项中是O元素的两种核素；B项同位素研究的对象是原子。4下列有关化学键的叙述，正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高答案D解析由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐： NH4Cl，A项错误；许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，存在共价键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。5下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析解答该题用举例法逐项分析，如B项N2中含有共价键；C项NH4Cl中含有离子键；D项中NaOH是离子化合物。6氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，可由反应Al2O3CN22AlONCO合成。下列有关说法正确的是（