湖南省长沙市明达中学届高三月考理综化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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的二氯代物均只有三种
D.b、d、p
中仅b不可能所有原子在同一平面上
10．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列
说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
11、长沙市城市管路建设中，为了减少钢管因锈蚀造成的损失，常用如图方法（sacrificialanode）保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管会发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；
元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；
Z元素原子在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是
A．W与X形成的含有共价键的化合物只有一种
B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
C．Y与W可以形成原子个数比为1:
1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂
13．常温下将同浓度NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与粒
子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．电离常数：
Ka（HB）＞Ka（HA）
B．Ka（HA）的数量级为10－5
C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：
c（A－）＝c（HA）
D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：
c（H＋）＞c（OH－）
26、（15分）已知乙醚和花生油的沸点分别是：
34.50C、3550C。
索氏提取法（Soxhletextractormethod）是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法，其原理是利用如图装置，用无水乙醚等
有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下：
①包装：
取滤纸制成滤纸筒5，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却
至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作ag;
在滤纸筒中包入一定质
量研细的花生仁样品，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却至室温，
然后放入称量瓶中称量，质量记作bg。
②萃取：
将装有花生仁样品的滤纸筒5用长镊子放入提取管2中，向提取器
6中注入少量无水乙醚，并向提取管2注入也一定量的无水乙醚，使滤纸筒
5完全浸没入乙醚中。
接通冷凝水，加热提取器6，使乙醚沸腾，蒸气通过
提取器的联接管4上升，被冷凝后滴入提取管2中，溶剂和固体接触进行萃
取，当溶剂面超过虹吸管3的最高处时，含有萃取物的乙醚全部被虹吸至提取
器6中。
如此重复萃取6-12h实验完毕。
③称量：
用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，再将滤纸筒放入烘箱中干燥，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作cg。
回答下列问题：
（1）实验中需控制温度在70℃~80℃之间，通常应采取的加热方式是
（2）实验中三次使用干燥器的目的是
（3）索氏提取法与一般萃取法相比较，其虹吸管3定期将萃取了脂肪的乙醚导入提取器6中，这种做法的优点为
（4）乙醚属易燃易爆物质，必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为（填字母）。
a．活性炭b．碱石灰c．P2O5d．浓硫酸
（5）无水乙醚在空气中可能被氧化生成少量过氧乙醚【CH3-CH2-O-O-CH2-CH3】，加热时发生爆炸。
取少量乙醚滴加稀硫酸酸化，用所得溶液进行以下实验：
①用淀粉-KI试纸检验无水乙醚中含有过氧乙醚的操作：
②用FeSO4溶液可以除去上述溶液中的过氧乙醚，其反应的离子方程式为
（6）数据处理：
依据所得数据计算，样品中粗脂肪百分含量的表达式为；
测定步骤①中对滤纸筒5进行干燥处理，否则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：
i.Ce（IV）在溶液中能与SO42-结合生成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce（IV）能被萃取剂（HA）2萃取生成Ce（H2n-4A2n），而Ce（III）不能；
ⅲ.常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.0×
10-6mol·
L-1。
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________（写出2种即可）。
（2）“氧化焙烧”过程中氧化得到的含铈元素的产物除CeO2外还有（写化学式）
（3）写出“萃取”时发生反应的离子方程式
（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）3KBF4（s）+Ce3+（aq）。
若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=（用a、b表示）。
（5）“反萃取”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（6）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·
L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×
10-5mol·
L-1]，溶液中c（CO32-）约为
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：
_____
28、（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2
的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业
上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2
和H2O。
已知CH4
和S的燃烧热分别为890.3
kJ
/mol
和297.2
/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2
所示：
①分析可知X为____________（写化学式），0~t1时间段的温度为_________________，0~t1时间段用SO2
表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO2
生成S2，化学方程式为：
2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g），恒容容器中，lmol/L
SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3
所示。
①该反应的ΔH___________0
（填“＞”或“＜”）
.②计算a点的平衡常数为_______________________。
（4）用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如上图4装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①N极发生的电极反应式为。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量变化克。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
（1）
Cu+基态核外电子排布式为___________。
（2）金属Mg、Al
中第一电离能较大的是_________。
（3）
化合物CH3COO[Cu（NH3）3·
CO]
中与Cu+形成配离子的配体为______（填化学式）。
（4）
NH4NO3中N
原子杂化轨道类型为_______。
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
（5）
1mol
CO（NH2）2·
H2O2
（过氧化尿素）
中含有的σ键的数目为_________。
（6）
氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N
原子之间的距离为_______cm。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15
分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物N
的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
物质B的名称是，物质D
所含官能团的名称是
（2）
物质C
的结构简式是
由H
生成M
的化学方程式为_______，反应类型为
F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:
1:
2:
3
的一种有机物的结构简式
条件:
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构③能与碳酸氢钠反应生成CO2
参照N的合成方法，写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路流程图（其他试剂任选）。
例：
7-10BCBD11-13CAC
26．（15分）
（1）（用恒温加热器）水浴加热（1分）
（2）防止其冷却过程中吸收水分（2分）
（3）及时蒸馏分离出乙醚，实现连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高（2分）
（4）a（2分）
（5）①取一小片试纸置于干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中间，观察试纸的颜色变蓝。
（2分）
②CH3-CH2-O-O-CH2-CH3+2Fe2++2H+=CH3-CH2-O-CH2-CH3+2Fe3++H2O（2分）
（6）（b-c）/（b-a）×
100%（2分）偏高（2分）
27、（14分）
（1）将矿石粉碎成细颗粒、适当增大空气通入量、适当提高焙烧温度（合理给分）（2分）
（2）CeF4（2分）
（3）[CeS
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