湖南省长沙市明达中学届高三月考理综化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

1、的二氯代物均只有三种D.b、d、p中仅b不可能所有原子在同一平面上10实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11、长沙市城市管路建设中，为了减少钢管因锈蚀造成的损失，常用如图方法（sacrificial anode）保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是A.在潮湿的酸性土壤中钢管会发生析氢腐蚀B.

2、在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零12.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是AW与X形成的含有共价键的化合物只有一种BX的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同CY与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应

3、有气体产生DZ的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂13常温下将同浓度NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数： Ka（HB）Ka（HA） B Ka（HA）的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c（A） c（HA） D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c（H） c（OH）26、（15分）已知乙醚和花生油的沸点分别是：34.50C、3550C。索氏提取法（Soxhlet extractor method）是测定动植物样品中粗脂肪含

4、量的标准方法，其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：包装：取滤纸制成滤纸筒5，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作ag;在滤纸筒中包入一定质量研细的花生仁样品，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作bg。萃取：将装有花生仁样品的滤纸筒5用长镊子放入提取管2中，向提取器6中注入少量无水乙醚，并向提取管2注入也一定量的无水乙醚，使滤纸筒5完全浸没入乙醚中。接通冷凝水，加热提取器6，使乙醚沸腾，蒸气通过提取器的联接管4上升，被冷凝后滴入提取管2中，溶剂和固体接触进行萃取，

5、当溶剂面超过虹吸管3的最高处时，含有萃取物的乙醚全部被虹吸至提取器6中。如此重复萃取6-12h实验完毕。称量：用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，再将滤纸筒放入烘箱中干燥，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作cg。回答下列问题：（1）实验中需控制温度在7080之间，通常应采取的加热方式是 （2）实验中三次使用干燥器的目的是 （3）索氏提取法与一般萃取法相比较，其虹吸管3定期将萃取了脂肪的乙醚导入提取器6中，这种做法的优点为 （4）乙醚属易燃易爆物质，必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，

6、其中装入的药品为 （填字母）。 a活性炭 b碱石灰 cP2O5 d浓硫酸（5）无水乙醚在空气中可能被氧化生成少量过氧乙醚【CH3-CH2-O-O-CH2-CH3】，加热时发生爆炸。取少量乙醚滴加稀硫酸酸化，用所得溶液进行以下实验：用淀粉-KI试纸检验无水乙醚中含有过氧乙醚的操作： 用FeSO4溶液可以除去上述溶液中的过氧乙醚，其反应的离子方程式为 （6）数据处理：依据所得数据计算，样品中粗脂肪百分含量的表达式为 ；测定步骤中对滤纸筒5进行干燥处理，否则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）

7、为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce（IV）在溶液中能与SO42-结合生成CeSO42+；.在硫酸体系中Ce（IV）能被萃取剂（HA）2萃取生成Ce（H2n-4A2n），而Ce（III）不能；.常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.010-6molL-1。（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_ （写出2种即可）。（2）“氧化焙烧”过程中氧化得到的含铈元素的产物除CeO2外还有 （写化学式）（3）写出“萃取”时发生反应的离子方程式 （4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce（BF4）3（s）+ 3K+（aq） 3K

8、BF4（s）+ Ce3+（aq）。若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K= （用a、b表示）。（5）“反萃取”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （6）在“反萃取”后所得水层中加入1.0molL-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c（Ce3+）=110-5molL-1，溶液中c（CO32-）约为 （6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2（0x0.25）的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_28、（14

9、分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为 （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_（写化学式），0t1时间段的温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_。总反应的化

10、学方程式为_ 。（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g），恒容容器中， lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H_0（填“”或“”）.计算a点的平衡常数为_。（4）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如上图4装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：N极发生的电极反应式为 。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量变化 克。35.化学一选修3:物质结构与性质（15分）硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。（1）Cu+基态

11、核外电子排布式为_。（2） 金属Mg、Al中第一电离能较大的是_。（3）化合物CH3COOCu（NH3）3CO中与Cu+形成配离子的配体为_（填化学式）。（4）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_，根据等电子原理，CO分子的结构式为_。（5）1molCO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有的键的数目为_。（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_cm。36.化学一选修5:有机化学基础（15分） 具有抗菌作用的白

12、头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:回答下列问题:物质B的名称是 ，物质D所含官能团的名称是 （2）物质C的结构简式是 由H生成M的化学方程式为_ ，反应类型为 F的同分异构体中，符合下列条件的有_种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:2:3的一种有机物的结构简式 条件:分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 存在顺反异构 能与碳酸氢钠反应生成CO2参照N的合成方法，写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物 的合成路流程图（其他试剂任选）。例：7-10 BCBD 11-13 CAC26（15分）（1）（用恒温加热器）水浴加热 （1分） （2）防止其冷却过程中吸收水分 （2分）（3）及时蒸馏分离出乙醚，实现连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高（2分）（4）a（2分）（5）取一小片试纸置于干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中间，观察试纸的颜色变蓝。（2分）CH3-CH2-O-O-CH2-CH3 +2Fe2+2H+=CH3-CH2-O-CH2-CH3+2Fe3+H2O（2分）（6）（b-c）/（b-a）100%（2分） 偏高（2分）27、（14分）（1）将矿石粉碎成细颗粒、适当增大空气通入量、适当提高焙烧温度（合理给分）（2分）（2）CeF4 （2分）（3）CeS