版导与练一轮复习化学习题第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期表 元素周期律含答案解析Word格式.docx

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r（Z）<

r（W）

C.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族,Y的氢化物沸点一定低于W

解析:

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,Z是空气中含量最多的元素,Z为N元素;

其中只有Y、Z处于同一周期,则X为H元素;

Y可能为Be、B、C;

W可能为S、Cl。

Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素,故A错误;

同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:

r（Y）>

r（Z）,故B错误;

W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;

若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。

2.（2018·

湖北武汉重点中学高三调研）已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（　A　）

A.原子半径:

X>

Y>

Z>

W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下:

X

Y

Z

则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。

3.（2018·

山东潍坊高三期中）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（　B　）

A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强

B.Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:

R>

M

同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A错误;

金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强,B正确;

氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;

M+和R2-的核外电子排布相同,则M在R的下一周期,则原子序数:

M>

R,D错误。

4.（2018·

江西师大附中高三模拟）下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　C　）

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来,说明Y的非金属性比X强;

Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应,说明Y的非金属性比X强;

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明X的非金属性比Y强;

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,不能说明X的非金属性比Y强。

5.（2018·

河北衡水高三期中）有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　,同周期原子半径最大的元素是　　　　（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,还原产物中含有的化学键类型有　　　　　　　　。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。

已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

②X的液态氢化物的电子式:

　　　　　　　　。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是　　　　。

A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

B.Y单质常温下是气体,R单质是固体

C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

D.自然界中存在Y单质不存在R单质

答案:

（1）第三周期第ⅢA族　Na

（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl　离子键、共价键

（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O　2∶1

②

（4）C

6.（2019·

江淮十校高三联考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

R

Q

原子半径

（×

10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要

化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

-

最低负价

-1

-3

-2

下列说法错误的是（　A　）

A.Q2-比R3-更容易失去电子

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键

D.元素形成的气态氢化物稳定性:

Q>

一般地,主族元素的最高正价=主族序数。

Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟。

Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。

R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。

X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:

氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。

非金属性:

R,所以还原性:

Q2-<

R3-,故A错误;

X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸,它们之间可两两相互反应,故B正确;

元素X和Q形成的化合物如过氧化钠,既含离子键,也含共价键,故C正确;

Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:

Y,故D正确。

7.（2018·

山西实验中学高三月考）X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。

下列叙述错误的是（　B　）

W>

B.最高价含氧酸酸性:

C.简单离子半径:

D.气态氢化物稳定性:

在短周期中金属性最强的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序数大于Z,故W是Si,X与W同主族,所以X是C,Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R是S。

根据元素周期律,Si的原子半径大于C,C的原子半径大于O,所以Si的原子半径大于O,即W>

Y,故A正确;

因S的非金属性大于Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>

H2SiO3,即R>

W,故B错误;

钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原则,O2->

Na+,即Y>

Z,故C正确;

因O的非金属性大于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性H2O>

H2S,即Y>

R,故D正确。

8.（2018·

河南商丘九校高三联考）有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。

下列推断中正确的是（　D　）

A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质常用于制造太阳能电池,Z为Si;

X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;

Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;

W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。

非金属性Cl>

Si,则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物,故A错误;

二氧化硅不与水反应,故B错误;

Na、Al、Cl在同周期,原子半径依次减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4,Al（OH）3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确。

9.（2018·

吉林长春高三一模）已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是（　A　）

A.离子半径:

A2->

C->

B2+

B.C元素的最高正价为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性:

H2A>

HC

D.还原性:

A2-

由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。

离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2->

B2+,A正确;

C为F元素,无正价,B错误;

C为F元素,A为S元素,F的非金属性大于S元素,所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性H2A<

HC,C错误;

元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性A2->

C-,D错误。

10.（2018·

河南商丘九校联考）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

　族

周期　

ⅠA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）画出元素⑦的原子结构示意图:

　。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　

　　　　　　　　　　（填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:

　　　　　　　　　　　　。

（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 

（1）　

（2）HNO3>

H2CO3>

H2SiO3　（3）NaOH（或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等）　（4）HNO3+NH3NH4NO3　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　（5）Al3++3NH3·

H2OAl（OH）3↓+3N

11.（2018·

山东临沂高三调研）下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题:

Ⅶ