版导与练一轮复习化学习题第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期表 元素周期律含答案解析Word格式.docx

1、r（Z）r（Z）,故B错误;W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。2.（2018湖北武汉重点中学高三调研）已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（A）A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素

2、,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下:XYZ则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。3.（2018山东潍坊高三期中）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（B）A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:RM同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A错

3、误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强,B正确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;M+和R2-的核外电子排布相同,则M在R的下一周期,则原子序数:MR,D错误。4.（2018江西师大附中高三模拟）下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（C）A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.X原子的电子层数比Y原子

4、的电子层数多Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来,说明Y的非金属性比X强;Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应,说明Y的非金属性比X强;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明X的非金属性比Y强;X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,不能说明X的非金属性比Y强。5.（2018河北衡水高三期中）有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题:（1）Z元素在周期表中的位置是,同周期原子半径最大的元素是（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为,还原产物中含有的化学键

5、类型有。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式: ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。X的液态氢化物的电子式:。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是。A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B.Y单质常温下是气体,R单质是固体C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D.自然界中存在Y单质不存在R单质答案:（1）第三周期第A族Na（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl离子键、共价键（3）N2H4+2H2O2N2+4H2O21（4）C6.（2019江淮十校

6、高三联考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号RQ原子半径（10-10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价-1-3-2下列说法错误的是（A）A.Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键D.元素形成的气态氢化物稳定性:Q一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、

7、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:R,所以还原性:Q2-B.最高价含氧酸酸性:C.简单离子半径:D.气态氢化物稳定性:在短周期中金属性最强的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序数大于Z,故W是Si,X与W同主族,所以X是C,Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R是S。根据元素周期律,Si的原子半径大于C,C的原子半径大于O,所以Si的原子半径大于O,即WY,故A正确;因S的非金属性大于Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4H2SiO3,即RW,故B错误;钠离子和氧

8、离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原则,O2-Na+,即YZ,故C正确;因O的非金属性大于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性H2OH2S,即YR,故D正确。8.（2018河南商丘九校高三联考）有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是（D）A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发

9、生反应电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质常用于制造太阳能电池,Z为Si;X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。非金属性ClSi,则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物,故A错误;二氧化硅不与水反应,故B错误;Na、Al、Cl在同周期,原子半径依次减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4,Al（OH）3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确。9.（2018吉林长春高三一模）已知A、B、C均为短周期元

10、素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是（A）A.离子半径:A2-C-B2+B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:H2AHCD.还原性:A2-由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为A族元素,C为A族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2-B2+,A正确;C为F元素,无正价,B错误;C为F元素,A为S元素,F的非金属性大于S元素,

11、所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性H2AC-,D错误。10.（2018河南商丘九校联考）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期 A1AAAAAA23（1）画出元素的原子结构示意图: 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:。（4）写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式:;写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式:。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为（1）（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）NaOH（或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等）（4）HNO3+NH3NH4NO3C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（5）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3N11.（2018山东临沂高三调研）下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题: