北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案Word下载.docx
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D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型：
B．质量数为16的O原子：
16O
C．氯离子的结构示意图：
D．CO2的电子式：
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：
S＞ClB．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：
I－＞Br－D．酸性：
H2SO4＞H3PO4
5．下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体B．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2D．将铝片放入冷的浓硫酸中
6．下列说法不正确的是
A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类
B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子
C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B．1molOH－含有的电子数为10NA
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D．0.1L0.5mol·
L−1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
9．下列反应方程式书写不正确的是
电解
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
B．工业上用电解法制镁：
MgCl2（熔融）====Mg+Cl2↑
C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH－==2AlO2－+H2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
10．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：
KNO3＞K2FeO4
C．每生成1molK2FeO4，转移6mole−D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·
xH2O
C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A．能水解成小分子
B．单体只含有一种官能团
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
A．负极的电极反应为2I－−2e－==I2
B．总反应为H2S+O2====H2O2+S
C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
14．温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
1.2
1.1
1.0
下列说法正确的是
A．反应0~4min的平均速率υ（Z）＝0.25mol·
（L·
min）−1
B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0
15．下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较AgCl和AgI的溶解度大小
研究浓度对化学平衡的影响
研究浓度对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
16．为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
向2mL0.2mol·
L−1MgCl2溶液中滴加1mol·
L−1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
向一份中逐滴加入4mol·
L−1NH4Cl溶液，另一份中
逐滴加入4mol·
L−1CH3COONH4溶液（pH≈7），边
滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的
体积的关系如右图。
将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
A．Mg（OH）2浊液中存在：
Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH−（aq）
B．中两组实验中均存在反应：
Mg（OH）2+2NH4+==Mg2++2NH3·
H2O
C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D．中获得的图像与相同
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
（1）Cl2和苦卤中的Br−反应生成Br2的离子方程式是________。
（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：
________。
（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体
（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。
18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：
向2.0mL0.5mol·
L−1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
（1）N在元素周期表中的位置是________。
（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。
（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。
（4）若反应后溶液中含有2×
10−5molNH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n（e−），则n（e−）________1.6×
10−4mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。
19．（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可
吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
已知：
H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，
Na2SO3·
7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
图2图3
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。
②NaHSO3溶液中c（SO32−）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：
③已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）==SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1＝−164.3kJ·
mol−1
CO2（g）+2OH−（aq）==CO32−（aq）+H2O（l）ΔH2＝−109.4kJ·
2HSO3−（aq）==SO32−（aq）+SO2（g）+H2O（l）ΔH3＝+34.0kJ·
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3
将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：
K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。
装置如下图：
b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：
传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
Na2C2O4+H2SO4==H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4−+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩尔质量：
Na2C2O4134g·
mol−1KMnO4158g·
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。
21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。
溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2（SO4）3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，
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