北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案Word下载.docx

1、 D小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的比例模型： B质量数为16的O原子：16O C氯离子的结构示意图： DCO2的电子式：4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C还原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO4 5下列过程没有明显现象的是A加热NH4Cl固体 B向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2 D将铝片放入冷的浓硫酸中6下列说法不正确的是A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯

2、化反应 D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 NA B1 mol OH含有的电子数为10 NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 NAD0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA9下列反应方程式书写不正确的是电解A用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2

3、H2OB工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融） = Mg + Cl2C将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH= 2AlO2 + H2 D氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）310K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A铁元素被氧化，氮元素被还原 B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e DK2FeO4具有氧化杀菌作用11

4、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2xH2OC将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀12一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是 A能水解成小分子 B单体只含有一种官能团 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为： 13下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。A负极的电

5、极反应为2I 2e= I2B总反应为 H2S + O2 = H2O2 + SCH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化14温度为T1时，将气体X和气体各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X （g） + Y（g） 2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n（Y）/mol1.21.11.0 下列说法正确的是 A反应0 4 min的平均速率（Z）0.25 mol（Lmin） 1BT1时，反应的平衡常数K11.2C其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到

6、平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K24，则此反应的H015下列实验方案不能达到相应目的的是 ABCD目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案16为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： 向2 mL 0.2 molL 1 MgCl2溶液中滴加1 molL 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL 1 CH3COONH4溶液（pH7），边 滴加边测定其中沉淀的量，沉

7、淀的量与铵盐溶液的 体积的关系如右图。将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。AMg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2 （s） Mg2+ （aq） + 2OH （aq）B中两组实验中均存在反应：Mg（OH）2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OCH+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程 D中获得的图像与相同 第卷（非选择题 共58分）17（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的Br反应生成Br2的离子方程式是_。（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_。（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中

8、含有Br和BrO3，则A是_（填序号）。 aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cSO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_。18（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向2.0 mL 0.5 molL 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。（1）N在元素周期表中的位置是_。（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是_。（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是_。（4）若反应后溶液中含有2105 mol NH4+， HNO3得到的电子的物质的量为n（e），则n（e）_1.6104

9、mol（填“”、“”或“”）。19（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可 吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知： H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。图2 图3（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：（2）吸收烟气 为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_。 NaHSO3溶液中c（SO32）c（H2SO3），结合方程式解释其原因： 已知下列反应： SO2（g） + 2OH （aq） = SO32 （aq） +

10、 H2O（l） H1164.3 kJmol 1 CO2（g） + 2OH （aq） = CO32 （aq） + H2O（l） H2109.4 kJ 2HSO3 （aq） = SO32 （aq） + SO2（g） + H2O（l） H3+34.0 kJ 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是_。 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3 将中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。20（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿（主

11、要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_。（5）将K2MnO4溶液采用惰性

12、电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：b极是_极（填“阳”或“阴”），D是_。结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：Na2C2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + Na2SO4 5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134 gmol 1 KMnO4 158 g称取a g产品，配成50 mL溶液。称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。产品中KMnO4的质量分数的表达式为_。21（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。【实验】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。 资料： Cr2（SO4）3溶液呈绿色。酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，