安徽省六安一中学年高一下学期期末考试化学试题含答案Word文件下载.docx

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0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

A．氢化物的沸点为B.单质与稀盐酸反应的速率为L<

C.M与T形成的化合物具有两性D.与的核外电子数相等

3．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）

A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子

C.两种分子D.一种原子和一种分子

4.氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为；

又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（）

A.

B.

C.

D.

A.AB.BC.CD.D

5．下列说法正确的是（）

A，同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

B.已知，则白磷比红磷更稳定

C．已知，则氢气的燃烧热为

D．稀溶液中：

，将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于

6．下列有关物质结构的说法正确的是（）

A.晶体中阴、阳离子个数均为

B.中含有0个N—H键

C.的结构式为

D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。

该历程示意图如下

下列说法不正确的是（）

A．生成总反应的原子利用率为100%

B.过程中，有C--H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C-C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

8.一定条件下，在水溶液中、的能量（）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.这些离子中结合能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B→A+D反应的热化学方程式为，

9．可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。

下列判断正确的是（）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C.达平衡（I）时，X的转化率为

D.在平衡（Ⅰ）和平衡（II）中，M的体积分数相等

10．在一密闭容器中进行反应：

，若、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A．Z的浓度可能为

B.平衡时、的转化率相等

C.平衡时，和Z的生成速率之比为2∶1

D.若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

11．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和，发生下列反应：

，。

达到平衡后，在时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对时刻改变条件的推测中正确的是（）

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入

D.保持温度和压强不变，充入

12.在容积一定的密闭容器中，反应，符合图Ⅰ所示关系。

对图II的说法正确的是（）

A.，y为转化率B.，y为浓度

C.，y为混合气密度D.，y为C的体积分数

13.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的和足量碳发生化学反应，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应的

B.在时，若反应体系处于状态D，则此时

C.若状态B、C、D的压强分别为、、，则有

D.若该反应为、时的平衡常数分别为、，则

14.和充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

；

反应达到平衡时，为；

如果此时移走和，在相同的温度下再达到平衡时，的物质的量浓度为（）

A.小于B.

C.D.大于，小于

15．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A的浓度为；

在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，重新达到平衡，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（）

A.B.平衡向正反应方向移动

C.B的浓度增大D.C的体积分数减小

16.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是（）

A.时，的转化率：

a～b段小于b～c段

B．反应在c点达到平衡状态

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应物浓度；

a点小于b

二、填空题（共52分）

17.（10分）用硫酸酸化的草酸（，二元弱酸）溶液能将溶液中的转化为。

某化学小组研究发现，少量可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号

温度

初始PH

草酸溶液/mL

溶液的体积/mL

蒸馏水体积/mL

数据（反应混合液褪色

时间/s）

常温

1

20

50

30

2

3

40

a

b

表中a、b的值分别为a=___________、b=____________。

（2）该反应的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________________。

（4）请你设计实验④验证对该反应起催化作用，完成表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验结果和结论

反应混合液褪色时间小于实验①中的，则对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则对该反应无催化作用）

18.（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为

a.b.

（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的?

______（填序号）。

（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____（填字母）。

A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，、、、之间的关系为=__________________。

（4）已知：

①

②

③

则的_____________________。

19.（10分）根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

（1）H-H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

（2）下列说法中正确的是____________。

A.氢气分子间不存在分子间作用力

B.由①到④，电子在核间出现的概率增加

C.由④到⑤，必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。

化学键

Si-O

H-O

O=O

Si-Si

Si-C

键能/

460

467

498

176

X

请回答下列问题：

较Si-Si键与Si-C键的键能大小可知（填“>

”“<

”或“=”）：

X___。

被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

试计算：

每千克燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。

20.（8分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。

甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

（1）若500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，已知500℃时、的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，、、、的浓度（）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>

”、“=”或“<

”）

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。

若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。

当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

（3）在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入和，向B容器中充入和，两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

21.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是______________、_______________。

（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

（4）量取的盐酸和的溶液各进行实验，测得盐酸和溶液起始平均温度为℃，混合反应后最高温度为℃，设溶液密度均为，生成溶液的比热容。

请列式计算中和热：

__________不用化简）。

22.（8分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；

B的一种同位素可用于考古断代；

C是地壳中含量最多的一种元素；

D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；

E的最外层电子数是电子层数的2倍；

F的单质具有强氧化性；

G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；

试回答以下问题：

（1）E的原子结构示意图：

_____________。

（2）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反应的化学方程式为________________________。

（3）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。

A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是

（4）用电子式写出的形成过程____________________________________________。

六安一中2019~2020学年第二学期高一年级期末考试

化学答案

1-5：

BCABC

6-10：

CDCCA

11-16：

DDBADA

17.

（1）5010

（2）

（3）a%的PH对该反应的速率有影响（合理正确）

（4）控制其他条件与实验相同